课件-山西-2015_山西省2016中考化学 第1篇 考点聚焦 第10讲 盐、化肥课件.ppt

第10讲盐、化肥1．(2015山西27题7分)学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分。下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：[讨论交流]李壮(组长)：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象。大家据此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由。王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象。马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是。张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如____溶液和溶液，最后得到大家的赞许。[实验探究]大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：(1)实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水。(2)大家对乙试管中现有的溶液的溶质成分产生了探究兴趣。马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成。于是，他得出结论“溶液中的溶质有氢氧化钙”。但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是(用化学方程式表示)。②大家讨论完李壮的质疑后，制订出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验。张云测出乙试管中剩余溶液的pH____7(填“＞”“＜”或“＝”)，证实了马凌的结论是错误的。[反思评价]判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑。2．(2014山西27题6分)同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是，他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为溶液为Na2CO3溶液。小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀。该反应方程式为，静置，(写出还需进行的操作及现象)。通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是。点评：山西中考有关盐的考查以碳酸盐为主要对象，题型灵活，各个题型(选择题、填空题、简答题、实验探究题和计算题)均有考查，内容多是考查混合物中盐成分的鉴别。3．(2013山西27题7分)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：(已知Na2SO4溶液呈中性)(1)测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上，读数为pH＝2，由此可知：污水中一定有____，可能有Na2SO4。(2)检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式，证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。方法指导：(1)考查用pH试纸测溶液pH的方法，测得pH＝2，说明污水显酸性，一定有HCl。(2)检验Na2SO4时，需用到可溶性钡离子，所以选择氯化钡溶液、氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液；若用物理方法就是将污水蒸干有白色固体析出；因为污水中含有盐酸，为了使污水不含酸可加入过量的石灰石或废铁屑，本题关键词在“过量”，加入碱性溶液不可行，需加入能与酸反应且过量后不影响溶液酸碱性的固体物质才行。【例1】(2015，桂林)下列关于复分解反应的说法正确的是()A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐方法指导：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行。中和反应有水生成，属于复分解反应；复分解反应的反应物可不溶于水，例如盐酸与碳酸钠反应；反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应；复分解反应一定有盐生成。【例2】要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是()A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤B．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C．CaCO3(