课件-全国-2019_（包头专用）2018年中考化学 酸碱盐的化学性质课件.ppt

第八章常见的酸.碱.盐浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸具有脱水性1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。酸的化学性质(2)酸与金属的反应(3)酸与金属氧化物反应（4）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（5）酸跟盐发生的反应补充1：盐酸跟硝酸银的反应酸的性质——请同学们回忆:①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.氢氧化钙[Ca(OH)2]实验内容二、碱的概念1、碱的组成：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫碱。如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)22、碱的分类：1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O；（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓碱的性质——三.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐本章常见化合物写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：氯化钠物质2.盐的化学性质②盐+酸→使石蕊变红，酚酞无色粗盐提纯的步骤:溶液酸碱度的表示法【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是，过一段时间还能观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶口诀五、几种常见离子的检验4.铵根离子的检验辨析1：向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明存在SO42-。()基本反应类型比较：附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）P111专题2除杂质的要求氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3专题3推断题有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。专题4共存问题