课件-全国-2016_（陕西专版）2017中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块一 身边的化学物质 第4讲 溶液课件.ppt

第4讲溶液溶液的形成、乳化【温馨提示】溶质与溶剂的识别：①从溶液名称看，溶质在前，溶剂在后，如碘酒、糖水；②根据加入物质是否与溶剂反应，若不反应，则所加物质是溶质，若反应，则生成的新物质是溶质，如氧化钙加入水中反应生成氢氧化钙，则氢氧化钙是溶质，又如锌加入稀硫酸中生成硫酸锌，则硫酸锌是溶质。饱和溶液与不饱和溶液4．饱和溶液___________(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液___________是稀溶液；饱和溶液__________比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液_______比它的不饱和溶液浓。【温馨提示】饱和溶液与不饱和溶液的相互转换时，会出现以下情况：①升温或降温其对应的溶液溶质质量分数不变，如KNO3饱和溶液升温，Ca(OH)2饱和溶液降温；②增加溶剂溶质质量分数变小；③增加溶质溶质质量分数变大；④恒温蒸发溶剂溶质质量分数变大。溶解度与溶解度曲线(高频考点)5．结晶的方法有两种：(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用______________的方法得到晶体；(2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_____________的方法得到晶体。【温馨提示】①点，溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。②线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。③面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。④交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。溶质的质量分数4.有关溶液的计算。(1)溶液的质量＝_______的质量＋________的质量＝溶质的质量÷_______________；溶质的质量＝溶液质量×_________________；溶剂的质量＝_________的质量－_________的质量。(2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_________。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)仪器的作用：a．玻璃棒的作用是_______，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；b．量筒的作用是________液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。2．操作步骤(1)所配制的溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示：(2)用浓溶液配制稀溶液计算：计算所需__________的体积和所需水的体积。量取：用______量取溶液(接近所需体积时改用____________)和水。混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用________不断搅拌。3．注意事项(1)溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片。(3)称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量，如称量NaOH固体。(4)用浓溶液配制稀溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。4．实验误差分析溶质质量分数偏高的原因：①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片；③量水时俯视读数；④量好的水倒入烧杯时溅出。溶质质量分数偏低的原因：①固体药品中含水分；②固体药品中含杂质；③固体药品转移时损失(洒落在烧杯外面或沾在白纸上)；④称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；⑤称量前天平指针偏左；⑥称量前游码不在零点；⑦左盘放了纸片右盘未放纸片；⑧量水时仰视读数；⑨烧杯内壁有水；⑩用蒸馏水润洗盛装溶液的试剂瓶。【例】(2015，自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_______(填“有”或“没有”)影响，理由是________________________________________。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是____(填图中的标号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表