课件-全国-2014_2015中考化学总复习 第16讲 溶液的浓度课件.rar

溶液的浓度1．溶质质量分数的概念：_____________________。2．溶质质量分数＝__________________________×100%。3．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100g＋溶解度)×100%1．溶液的质量＝______的质量＋______的质量＝溶质的质量÷_________________；溶质的质量＝溶液质量×______________；溶剂的质量＝______的质量－_______的质量。1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤：(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液整个实验流程如图所示：(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)3．溶液配制中误差分析原因归纳【例1】(2013，吉林)结合下图判断，下列说法正确的是()A．硝酸钾的溶解度为45.8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等【例2】(2014，苏州)如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是()A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【例3】(2013，德阳)20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是()A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低温度至10℃后，溶质的溶解度减小【例4】(2013，广东)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)B。(2)将t3℃时的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A________B。(3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解________gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是________(精确到0.1%)。1．向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%2．农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是()A．一定量氯化钠固体溶于适量水中B．一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C．15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合D．18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合3．(2013，玉林)配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是()A．称量时药品和砝码放反了B．称取氯化钠的质量为7.0gC．量取溶剂时，俯视量筒读数D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出解析：配制溶质质量分数一定的溶液，导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因有溶质质量称多了或溶剂量少了。A项称量时药品和砝码放反只会导致所称溶质质量减少，故A项错误；配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为150g×5%＝7.5g＞7.0g，氯化钠称少了，B项错误；用量筒量取溶剂时，俯视量筒读数会使实际量取的溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大，C项正确；把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响所配溶液溶质质量分数的大小，D项错误。4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合右图回答问题：(1)____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是____(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中析出结晶的方法是___________。(4)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数______(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。(5)小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____。②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分晶体析出。你认为“全部溶解”的原因是