学案-江苏-2012_江苏省高邮市车逻初级中学九年级化学《2.rar

4用心爱心专心第2章我们身边的物质复习第3课时氧气、二氧化碳的制法与探究【学习目标】1．了解实验室制取气体的方法和设计思路；2．学会氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理。【学习重点】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理和方法；【学习难点】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理和方法；【学习过程】一、知识回顾（一）．氧气的实验室制备1．反应原理：（用化学方程式表示）反应物为固体，反应条件为时，可选用装置；反应物为固体，反应条件为时，可选用装置；2．收集方法：因为氧气，可用法收集；因为氧气，可用法收集；3．验满方法：（1）若用排水法收集时，当看到，表明氧气已收集满；（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在，若，说明氧气已收集满。（二）二氧化碳的实验室制备1.工业上如何制备二氧化碳_________________________（用化学方程式表示）2.实验室所用的药品是____________和__________，不能用稀硫酸的原因是_______3．反应原理：（用化学方程式表示）4．制取装置：乙装置中，长颈漏斗末端应伸入液面以下，理由是5．收集：用法收集，将燃烧的木条放在，若木条，证明二氧化碳已收集满；收集满后盖上玻璃片，放在桌上。二、思考与交流1．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：⑴分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置（填字母）；如果采用E装置，则气体应该从（填字母）端进入，也能收集一瓶纯净的氧气。⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是。⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是（填序号）A．生成物中只有氧气B．不需加热C．需加热D.更为经济⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A．控制液体的滴加速度B．用体积小的锥形瓶C．加热反应物2．馒头面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。而发酵粉是制作糕点不可缺少的原料。小红对发酵粉产生了兴趣，他查阅自理哦啊发现发酵粉的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，它们可与面粉、水混合发酵产生二氧化碳气体，这些气体会在面团中形成许多小孔使馒头面包松软可口。【猜想】小红认为可用发酵粉与稀盐酸反应制CO2。【实验探究】小红进行如下探究：（1）若选择下列仪器组装CO2的发生装置，他应选择的仪器是________或________。（填仪器编号）（2）碳酸钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸钠又名________（填俗称）。实验时小红忘了稀释浓盐酸，他直接将足量浓盐酸与适量发酵粉反应，观察到反应发生器里有大量气泡冒出。写出发酵粉中碳酸钠与浓盐酸反应的化学方程式________________。（3）小红准备用新制的澄清石灰水来验证生成的CO2，他预计观察到的实验现象是________________；其反应的化学方程式为____。【反思与评价】在实验（3）中，小红的实验未达到预期结果，请你帮他分析原因_________________。三、总结与反思1．怎样选择制取气体的发生装置和收集装置？2．利用高锰酸钾制氧气属于什么变化？制取氧气时需要注意哪些问题？3．氧气的工业制法的原理是什么？该制法属于什么变化？4．催化剂一定是加快化学反应速度的吗？MnO2可作任何反应的催化剂吗？H2O2分解出只能用MnO2作催化剂吗？5．利用双氧水制氧气时，如何控制反应的发生与停止？利用石灰石和稀盐酸制二氧化碳时，如何控制反应的速率？6．如何利用右图装置收集氧气并验满？7．利用高锰酸钾制氧气和利用双氧水制氧气两种方案，哪种方案更好？该方案有哪些优点？四、达标检测1．一定条件下分别分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都可以制得氧气。这说明两种物质的组成中都含有（）A．氧气B．氧分子C．氧元素D．氧化物2．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A．通电使水分解B.过氧化氢催化分解C.高锰酸钾加热分解D.氧化汞加热分解3．实验室利用高锰酸钾制取氧气的过程主要分为以下步骤：①给试管加热，排出试管内的空气；②检查装置的气密性；③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜；④将高锰酸钾加入试管中，并在试管口塞一小团棉花；⑤用排水法收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。实验室制取氧气的正确操作顺序是（）A.④②③①⑤⑦⑥B.②④③①⑤⑦⑥C.②④③①⑤⑥⑦D.③