试题-全国-2009_九年级化学海水“制碱”一周强化鲁教版.rar

用心爱心专心海水“制碱”一周强化一、一周内容概述本周学习了海水“制碱”，重点介绍了：氨碱法——索尔维制碱法；侯氏制碱法；碳酸钠与碳酸氢钠的性质；复分解反应及其条件等。二、重难点知识剖析（一）氨碱法——索尔维制碱法本法以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介来生产纯碱。生产能力大，产品质量好，纯度高（纯碱即由此得名）。1、反应过程将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入CO2（由CaCO3分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。反应方程式为：2、优缺点此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物NH3和CO2可回收使用，但缺点是大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，约有30%NaCl在母液中。（二）侯氏制碱法联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺，又称“侯氏制碱法”。与氨碱法相比，联合制碱法工艺进步了很多。此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到96%；另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥。是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。1、反应过程将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由CaCO3分解而来），由于NaHCO3溶液度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。反应方程式为：2、优点①原料利用率高。实验利用率可达96～97%。②省掉了氨碱法中的石灰石与焦碳两种原料。③不需要建回收氨的设备，节省基建费。④无大量废渣废液排出，有利于保护环境。⑤同时生产化肥和纯碱，经济效益高。3、缺点①生产过程中，设备利用率低，动力消耗大。②需精制食盐，需预处理工序。③由于循环母液中含NH4Cl的浓度高，设备腐蚀严重，因此需要防腐蚀材料。(三)碳酸钠与碳酸氢钠的性质1、Na2CO3：俗名纯碱或苏打,其晶体的化学式为Na2CO3·10H2O（1）物理性质：易溶于水的白色粉末（2）化学性质：①与酸反应放出CO2；如：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑②与Ca(OH)2反应生成NaOH；如：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③与盐反应：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl④与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑤与指示剂作用：碳酸钠溶液显弱碱性，能使酚酞试液显红色。（3）用途：制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂2、NaHCO3：俗名小苏打（1）物理性质：易溶于水的白色细小晶体，溶解度比Na2CO3小（相同温度下）（2）化学性质：①与酸反应放出CO2（剧烈），如：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑②与NaOH反应生成Na2CO3：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O③受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）用途：发酵粉、灭火剂、治胃酸过多3、CO32-的检验所用试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。现象：向样品中加入稀盐酸，有大量气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（四）复分解反应及其条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。特点是：双交换，价不变。2、复分解反应发生的条件：两种物质交换成分后，如果生成物中有沉淀或有气体或有水生成，则复分解反应就可以发生。而对于碱与盐，盐与盐的反应，还要求反应物是可溶的。3、常见的复分解反应的归纳表：反应物→生成物复分解反应的实例酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O`酸＋盐→新酸＋新盐Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑酸＋碱→盐＋水HCl＋NaOH=NaCl＋H2O碱＋盐→新碱＋新盐3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3