普通化学修改省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

材料科学与化学工程学院主讲：岳琪手机：[phone]Email：[e-mail]学科交叉与渗透更普遍化学与社会ChemistryinContextApplyingChmistrytoSociety[美]LucyPrydeEnbanksCatherineH.Middlecamp等编著国家自然科学基金委员会化学部中国科学院化学部资助出版国外优异科技著作出版专题基金课时：40课时理论课32课时，试验课8课时成绩：期末考试占80％试验成绩占20％高温炼铁NO,CO第一章化学热力学基础热力学:专门研究能量相互转变过程中所遵照规律一门科学。1.2化学反应能量守恒与反应热效应体系之外并与体系有亲密联络那部分物质或空间称为环境。敞开体系：体系与环境之间现有物质交换，又有能量交换。封闭体系:体系与环境之间只有能量交换，而没有物质交换。孤立体系：体系与环境之间既没有物质交换也没有能量交换。敞开体系体系分类用来描述体系状态物理量（n、p、T、V、U、H、S、G…）叫做状态函数。p1=100kPaT1=373KV1=2L状态函数特征体系状态因为外界条件改变会发生改变，这种状态改变称为过程。改变过程能够采取各种不一样详细形式，我们把实现过程每一个详细形式称为路径。恒温过程热力学能(内能):是体系内各种形式能量总和，用符号U表示。单位:J或kJ热力学能特点:状态函数;其绝对值不可测量;含有加和性动画起源：绍兴文理学院无机及分析化学状态函数性质：广延性质：与物质量相关，如v,n.强度性质：与物质量无关，如t,p.定义:体系与环境之间因温差而传递能量称为热，以符号Q表示。单位:J或kJ要求：若体系吸热，Q0若体系放热，Q0要求：若环境向体系做功，W0若体系向环境做功，W0功分类体积功计算5组基本概念1.2化学反应能量守恒与反应热效应1.2化学反应能量守恒与反应热效应例1.1定义：当生成物与反应物温度相同时，体系不做非体积功，化学反应过程中体系所放出或吸收热量称为该反应反应热效应，简称热效应或反应热。恒容热效应QV点火线恒压热效应Qp恒压热效应计算H:是一个新热力学函数，称为焓；单位：J或kJ一、选择题（1）以下对于功和热描述中，正确是（）A.都是过程函数，对应于某一状态有一确定值。B.都是过程函数，无确定改变路径就无确定数值。C.都是状态函数，改变量与路径无关。D.都是状态函数，一直态确定，其值也确定（2）敞开系统是指系统与环境之间（）A.现有物质交换，又有能量交换B.只有物质交换C.既没有物质交换，也没有物质交换D.只有能量交换二、判断题（1）状态函数改变值只取决于体系一直，而与改变路径无关。（）（2）因为QP=ΔH，而ΔH与改变路径无关，是状态函数，所以QP也是状态函数。（）某温度下一定量理想气体向环境吸收热量100kJ，使得体系从p1=1.6×106Pa，V1=1dm3，在恒外压p外=1.0×105Pa下恒温膨胀至p2=1.0×105Pa，V2=16dm3，求过程中体系热力学能改变值。问题？1.热力学标准态2.反应进度ξ反应：N2+3H2=2NH3比如:(1)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)化学计量方程与热效应都写出方程称热化学方程式。应注明反应温度和压力。假如是298.15K和100kPa，可省略。必须标出物质聚集状态。通常以g、l和s分别表示气、液和固态。必须注明固体物质晶型。碳有石墨、金刚石等晶型。同一反应，反应式系数不一样，热效应值也不一样。正、逆反应热效应绝对值相等，不过符号相反。例1.2CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)16CO2(g)+16H2O(l)=－9977kJ·mol-14.盖斯定律例1.3ΔrH,1＝ΔrH,2+ΔrH,3例1.4已知：(1)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l),H1523kJmol-1(2)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l),H287kJmol-1试求反应(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H。1.2化学反应能量守恒与反应热效应改变值针对对象比如：在298.15K时使用标准摩尔生成焓时注意：ni和nj分别为化学方程式中生成物和反应物系数计算以下反应在298.15K时标准摩尔反应焓变。={(－1675.7kJ.mol-1)＋0kJ.mol-1}－{0kJ.mol-1+(－824.2kJ.mol-1)}=－851.5kJ.mol-12.热力学第一定律：ΔU=Q+W一、选择题（1）在温度T标准状态下，若已知反应A→2B标准摩尔反应焓∆rHӨm,1，与反应2A→C标准摩尔反应焓∆rHӨm,2，则反应C→4B摩尔反应焓∆rHӨm,3与∆rHӨm,1及∆rHӨm,2关系为∆rHӨm,3＝（）A.2∆rHӨ