试题-全国-2005_燃烧与燃料 鲁教版.rar

用心爱心专心122号编辑-1-燃烧与燃料一.本周教学内容：第四单元：燃烧与燃料第一节燃烧与灭火[主要内容]1.通过对日常生活中常见的灭火方法的分析，从化学反应角度认识燃烧和灭火的原理，通过对氢气燃烧和爆炸的实验探究，了解爆炸的原理及防范爆炸的措施。2.通过对乙炔完全燃烧和不完全燃烧条件的探究，知道控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和防火、灭火的目的。3.通过对“燃烧条件”的学习，认识到内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用，树立辩证唯物主义的世界观。[知识要点]一.灭火的原理1.燃烧的条件：（1）定义：发光、发热的氧化反应（2）条件：①可燃物②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）2.灭火的原理与方法：（1）清除可燃物或使可燃物与火场隔离。（2）隔绝氧气（或空气）（3）使温度降到着火点以下二.促进燃烧的方法1.增大氧气的浓度2.增大可燃物与氧气的接触面积三.爆炸是如何发生的可燃物在有限的空间内急速地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。【典型例题】例1.如图所示，在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷（甲），在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片一端放一堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷（乙）。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。回答下列问题：（1）写出实验时可以观察到的现象：白磷（甲）__________，白磷（乙）_________；红磷____________；（2）用导气管将氧气通入烧杯与白磷（甲）接触，观察到___________；（3）由此实验得出燃烧的条件是①____________，②_____________，③___________；（4）白磷与红磷相比，更容易着火燃烧的是__________，它在空气中燃烧的化学方程式是_________；（5）少量白磷应保存在__________中。解：（1）熔化；燃烧，产生白烟；没有变化（2）燃烧（3）可燃物；氧气；达到燃烧所需的最低温度（5）冷水例2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是（）A.设法使着火的油井与空气隔绝B.设法阻止石油的喷射C.设法降低石油的着火点D.设法降低油井井口的温度解：选C。第二节化学反应的表示[主要内容]1.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。2.知道化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学习化学方程式的配平。3.初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。[知识要点]一.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.注意（1）参加反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。（2）反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。（3）反应前后，原子种类不变，原子数目不变。3.质量守恒定律的实质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未改变。4.托盘天平的使用二.化学方程式1.定义2.意义3.读法（1）质的方面（2）量的方面（3）粒子方面4.书写（1）原则：a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应b.要遵守质量守恒定律（2）步骤①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线。②配平化学方程式，并加以检查③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂），标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。（3）化学方程式的配平方法①最小公倍数法②奇偶数法③观察法【典型例题】例1.某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粉充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针向_________（填“a方向”“b方向”或“0”），其原因是：_____________________。解：b方向；气球胀大，所受空气浮力增大例2.将4.6g某化合物放入氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g该化合物中各元素的质量分别是多少？解：4.6g该化合物中含碳、氢元素的质量分别为显然，4.6g>（2.4g+0.6g），根据质量守恒定律可知，该化合物还含有氧元素，其质量为：因此，该化合物含有碳、氢、氧三种元素，4.6g该化合物中各元素的质量分别为2.4g、0.6g、1.6g。例3.汽车尾气中含有CO、NO和碳氢化合物等有害物质。可在汽车尾部安装一个触媒（催化剂）转换器，将其转换为N2、CO2、H2O等无害物，其第一步