九年级化学酸碱盐省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

酸碱盐常见元素化合价顺口溜：氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价；钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价；铜+1+2铝+3，铁有+2和+3；碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。熟练写出以下物质化学式：（83个）物质分类一、一张图（单质氧化物酸碱盐关系图）金属+酸：讨论1、以下哪些置换反应能够发生?为何？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4=B.Fe+CuSO4=Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=K+FeCl3=2、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z金属活动性次序为（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y利用酸、碱、盐溶解性去判断复分解反应能否发生钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。复分解反应发生条件：生成沉淀生成气体或生成水以下哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：KNO3＋NaClNa2CO3＋KNO3BaCl2＋Na2SO4FeCl3＋NaOHZn＋H2SO4(稀)CaCO3＋HClA.①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.①2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2②Cu(OH)2+FeCl3C.①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②AgCl+Na2CO3D.①H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl②H2SO4+NaClE.①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——比较：四种基本反应类型物理性质－酸化学性质－H2SO4化学性质－HCl物理性质－碱化学性质－NaOH化学性质－Ca(OH)2指示剂稀盐酸盐类化学性质用途A、可溶性碱①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+一些可溶性盐→新碱+新盐B、不溶性碱①不能使指示剂发生变色反应②不能和酸性氧化物及盐反应③能和酸反应生成盐+水(中和反应)④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水复分解反应(五类)物理性质－盐①盐+金属→新盐+新金属②盐+酸→新酸+新盐③盐+碱→新盐+新碱④盐+盐→新盐+新盐１.以下各组物质稀溶液，不能发生复分解反应是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4４.不能与氯化钡反应盐是（）A.硫酸钠B.硝酸镁C.碳酸钠D.硝酸银５.有一次性区分氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质溶液，应选取（）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水６.以下物质通常不能与其它物质发生复分解反应是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu(OH)2７.以下各组物质能同时存在于同一溶液中是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3按以下要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④固体二氧化碳⑤硫酸中选出选出适当物质，填在对应横线上（填标号）：（1）少许存在于人体胃液中，能帮助消化物质是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液是＿＿＿＿；（3）现有强烈腐蚀性和极易溶于水性质，又可作一些气体干燥剂固体物质是＿＿＿；（4）可用作致冷剂是＿＿＿。９.氢氧化钾是我国古代纺织业惯用作漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成份是碳酸钙）灼烧后固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程相关反应方程式：（1）分解反应________________________________（2）化合反应_______________________________（3）复分解反应_______________________________“雪碧”是一个无色碳酸饮料，将少许“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色改变是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水胆汁酸（一个酸）而变苦，要降低这种苦味，用来洗涤最正确物质是()。A、水B、食盐C、纯碱D、食醋食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐B、酱油C、香油D、食醋某溶液pH是5，若将溶液pH上升到8，应采取办法是加入适量（）。A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水