试题-全国-2010_九年级化学中考第一轮复习第四单元 我们周围的空气鲁教版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学中考第一轮复习第四单元我们周围的空气鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——身边的化学物质（一）空气、氧气二、考点清单1.知道空气的主要成分。能测定空气中氧气的体积分数。认识空气对人类生活的重要作用。2.知道氧气的主要性质和用氧气的性质解释一些常见的现象。三、全面突破知识回顾：（一）空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%3、氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：氮气（N2）稀有气体（HeNeArKrXe等）物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。化学性质（1）常温下稳定。（2）一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。用途根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等4.空气的污染和防治（1）空气的污染源：工业污染、交通污染、生活污染气体污染物：颗粒状污染物——烟、雾、粉尘、铅颗粒等。（2）空气污染的危害空气污染给人类敲响了警钟，温室效应加剧导致地球温度越来越高，继而带来了一系列影响，如冰山融化，海平面上升，沿海城市将被淹没……人类将面临失去生存家园的危机；酸雨频频，“空中死神”扼杀了植物，使湖水变酸，鱼虾死亡，建筑物遭受腐蚀；臭氧层出现空洞，紫外线毫无阻挡地倾泻到地球表面，人和动物因此而患皮肤癌、白内障等多种疾病。（3）保护好大气环境①关心大气质量，用无氟制品；②改变燃烧结构，改进工艺和燃烧方法，增加脱硫除尘设备，汽车改用无铅汽油；充分利用核能、氢能、太阳能、风能、水力、地热等能源；③植树造林，净化空气。（二）氧气：实验室制法：1、实验室用双氧水制氧气2、加热高锰酸钾几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较：反应物火焰或光生成物化学方程式镁在空气中燃烧耀眼的强光并放热白色固体2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧火星四射并放热黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4木炭在氧气中燃烧白光并放热使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧明亮蓝紫色火焰淡蓝色火焰并放热有刺激性气味的有毒气体S+O2点燃SO2磷在氧气中燃烧黄色火焰并放热大量白烟4P+5O2点燃2P2O5石蜡在氧气中燃烧白光并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热水珠附着在烧杯壁上2H2+O2点燃2H2OCO在空气中燃烧蓝色火焰并放热使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O2点燃2CO2CH4在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（三）重点实验——测定空气中氧气成分的实验1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质（如：红磷或白磷）与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生；待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。3、实验时的注意事项：①点燃红磷前要检查装置的气密性②红磷要过量（或足量）③点燃红磷前要夹紧止水夹④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷⑥不能用镁代替红磷，因为镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大4、对做完实验后吸入瓶内水不足1/5的原因分析①红磷量太少，消耗O2太少。②气密性差，漏气。③装置没有冷却到室温就打开了止水夹5、对做完实验后吸入瓶内水大于1/5的原因分析①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。【典型例题】例1：下列说法正确的是：（）A、从空气中分离出氧气后余下的全部为氮气。B、氢气燃烧后的产物不会污染空气。C、空气是几种元素组成的混合物。D、空气是由氮气、氧气和稀有气体等组成的混合物。E、按