学案-全国-2010_九年级化学复习学案《第十六课时 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 pH 》.rar

第十六课时盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙pH1．盐酸与硫酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）制取H2+Cl2点燃2HClSO3+H2O==H2SO4物理性质纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味有酸味的液体。常用浓盐酸中HCl的质量分数约为37%～38%，密度为1.19g·cm-3,有挥发性，能在空气中形成白雾纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g·cm-3电离方程式HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色金属Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑碱性氧化物Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O碱NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O盐AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑用途化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面硝酸也是一种重要的酸，纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味有挥发性，在空气中能形成白雾。能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色，它能与许多碱性氧化物、碱起反应，硝酸有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水【练习】⑴试写出硝酸分别和ZnO、Mg(OH)2、CaCO3反应的化学方程式。⑵区别盐酸和硫酸，最好选用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液⑶除去盐酸中少量的硫酸最好选用（）A．适量BaCl2B．AgNO3C．适量CaCl2D．适量CaCO3⑷往某溶液中加入氯化钡溶液和适量的稀硝酸，只有白色沉淀产生，则该溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有SO42-或Ag+中的一种C．一定含有Ag+D．除含有SO42-外，还可能存在CO32-⑸下列实验能成功的是（）A．用Fe和HCl反应制FeCl3B．用铁和浓硫酸反应制H2C．用Zn和稀HNO3制H2D．用Na2CO3和H2SO4反应制CO22．氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性纳熟石灰、消石灰物理性质颜色状态无色固体白色粉状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高面减小潮解在空气中吸收水分而潮解能吸收少量水腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-化学性质酸碱指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞变红色酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+HNO3=Ca(NO3)2+2H2O盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土、砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉3．溶液的酸碱度⑴pH溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在__________之间。01234567891011121314中性酸性增强碱性增强⑵测定溶液pH最简便方法是_______________。测定时，用________蘸取待测液滴在____________________上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。加入物质的质量07pH⑶改变溶液pH的方法：使溶液的pH增大——加入碱溶液；使溶液的pH