试题-全国-2009_八年级化学自然科学酸和碱鄂教版知识精讲.rar

用心爱心专心初二自然科学酸和碱鄂教版【本讲教育信息】一.教学内容：酸和碱二.学习目标：1、科学探究：归纳总结出酸、碱的性质。2、通过具体的反应认识酸、碱的性质，并通过分析几组不同的反应归纳出上述几种物质的结构组成的特点，知道几种常见的酸和碱。3、知道酸和碱之间的反应是中和反应。4、认识酸碱指示剂和pH试纸，以及如何用pH来表示酸碱性的强弱。三.重难点讲解：【知识点1】酸：（1）在水分子作用下产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，酸的性质就是它产生的H+的性质。表达式：HnA=nH++An－（2）酸的通性酸的通性一般规律1、跟酸碱指示剂反应无色酚酞试液遇酸不变色；紫色石蕊试液遇酸变红色。2、跟活泼金属起置换反应酸+金属→盐+氢气如：HCl+Fe→FeCl2+H2↑3、跟金属氧化物（碱性氧化物）反应酸+金属氧化物→盐+水如：H2SO4+Fe2O3→Fe2（SO4）3+H2O4、跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐如：H2SO4+BaCl2→HCl+BaSO4↓5、跟碱起中和反应酸+碱→盐+水如：HCl+Cu（OH）2→CuCl2+H2O（3）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）、硝酸（HNO3）、柠檬酸、乳酸【知识点2】碱：（1）在水分子作用下产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物，碱的性质就是它产生的OH－的性质。（2）碱的通性碱的通性一般规律1、跟酸碱指示剂反应无色酚酞试液遇碱变红；紫色石蕊试液遇碱变蓝。2、跟非金属氧化物（酸性氧化物）反应碱+非金属氧化物→盐+水如：NaOH+CO2→Na2CO3+H2O3、跟酸起中和反应碱+酸→盐+水如：Ba（OH）2+HCl→BaCl2+H2O4、跟某些盐反应碱+盐→新碱+新盐如：Ca（OH）2+Na2CO3→NaOH+CaCO3↓（3）常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱）：NaOH氢氧化钙（熟石灰、消石灰）：Ca（OH）2氢氧化铜：Cu（OH）2氢氧化镁：Mg（OH）2氢氧化钾：KOH氢氧化铁：Fe（OH）3氨水：NH3·H2O【知识点3】中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。如：HCl+NaOH→NaCl+H2OH2SO4+NaOH→Na2SO4+H2OHCl+Ca（OH）2→CaCl2+H2OH2SO4+Ca（OH）2→CaSO4+H2OHCl+Cu（OH）2→CuCl2+H2OH2SO4+Cu（OH）2→CuSO4+H2OHCl+Ba（OH）2→BaCl2+H2OH2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+H2O【知识点4】酸碱指示剂：酸碱指示剂与酸或碱性的溶液作用显示不同的颜色。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，用来检验酸或碱的溶液。指示剂遇酸溶液遇碱溶液无色酚酞试液不变色变红紫色石蕊试液变红变蓝【知识点5】pH——酸碱度的表示法（1）pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性（2）pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法【知识点6】pH试纸（1）测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，pH试纸在不同酸碱度的溶液里显示不同的颜色。（2）把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。（3）不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质。同时，这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。【典型例题】例1.（07武汉34）小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。（1）若将紫菜薹汁滴入护发素中，你认为液体的颜色（选填“不变”、“变红色”或“变绿色”）（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。查阅资料：人体胃液pH在0.5～1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的。（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的（选“a”或“b”）。解析：此题考查的是酸的性质和溶液的pH与其酸碱性的关系。（1）因为紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，护发素的pH=6，显酸性，所以颜色会变成红色；（2）胃酸过多的病人空腹应食用碱性的食物来中和，而不能再吃酸性的食物，所以不能食用苹果汁。（3）“厨房清洁剂”是专门用来洗涤油垢的碱性洗涤剂，所以学校餐厅地面上的油垢应用“厨房清洁剂”处理。答案：（1）变红色（2）苹果汁（3）b例2.下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（