无机和分析化学基础省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一章物质量学习目标：重点：难点：第一节物质量及其单位物质进行化学反应时是按照一定数量分子、原子或离子百分比来进行反应。如：但在实际操作时，这些物质往往需要用质量来计量。一、物质量练一练：想一想：化学方程式中，各物质系数比还有什么意义？二、摩尔质量练一练：三、相关物质量基本计算例1-219gMgCl2中所含Mg2+和Cl-物质量各是多少？例1-32.5molNaOH质量是多少？例1-41.5molSO42-质量是多少？例1-5完全中和16gNaOH需要多少molH2SO4?相当于多少个H2SO4分子？下节课见两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子一个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子一个氢离子与一个氢氧根离子反应生成一个水分子物质量是国际单位制（SI制）7个基本物理量之一，是度量一定量粒子集合体中所含粒子数量物理量，符号为n。物质量单位是摩尔。摩尔符号为mol。摩尔是一系统物质量，该系统中所包含基本单元数与0.012kg12C原子数目相等。基本单元能够是实际存在，也能够是依据需要假想粒子。如：1/2H2SO4等。1mol=1000mmol1mmol=1000μmol试验测得，0.012kg12C中所含碳原子数目约为6.02×1023个，这个数值最早是由意大利科学家阿伏加德罗提出，称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示。NA≈6.02×1023/mol。所以能够说1mol任何物质都含有6.02×1023个基本单元。物质B物质量nB，基本单元数NB，阿伏加德罗常数NA之间关系以下：物质量可用来度量全部微粒，如：分子、原子、离子、电子等，或者它们特定组合。使用时要标明微粒化学式。“物质量”是一个物理量专属名称，使用时不能分开或缺字。想一想：第二节气体摩尔体积一、摩尔体积表1-2一些物质摩尔体积结论：不一样聚集状态物质微观结构不一样二、气体摩尔体积在标准情况下，气体物质量nB、体积VB、气体摩尔体积Vm,0之间关系以下：例1-6成人在平静呼吸时，每小时大约呼出CO222g，求每小时呼出CO2体积是多少？（折算为标准情况）。例1-7试验室里可用锌与稀盐酸制备氢气，13g锌与足量稀盐酸反应，最多可搜集多少升标准情况氢气？阿伏加德罗定律:在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。再见第二章溶液学习目标：第一节分散系一、分子或离子分散系二、胶体分散系三、粗分散系三、粗分散系三、粗分散系第二节胶体溶液一、溶胶制备二、溶胶性质（特征）二、溶胶性质（特征）1.稳定性（1）胶粒带电：同种胶粒带同种电荷，相互排斥，不易凝聚。（2）胶粒溶剂化：胶粒对水分子有吸附力，形成一层溶剂化膜（或水化膜），使之不易凝聚，从而使胶体能够稳定存在。2.溶胶聚沉溶胶稳定是相正确、暂时，一旦减弱或消除溶胶稳定原因，胶粒就会马上聚集成较大粒子而沉降下来。聚沉主要方法:（1）加入少许电解质。（2）加入胶粒带相反溶胶。四、高分子溶液四、高分子溶液第三节溶液浓度一、溶液浓度表示方法（一）物质量浓度物质量浓度计算主要类型：物质量浓度计算主要类型物质量浓度计算主要类型：物质量浓度计算主要类型（二）质量浓度质量浓度计算类型1质量浓度计算类型2（三）体积分数案例2-2体积分数计算类型（四）质量分数质量分数计算类型二、溶液浓度换算（一）物质量浓度与质量浓度之间换算（二）物质量浓度与质量分数之间换算三、溶液配制和稀释稀释公式：cB1×V1=cB2×V2ρB1×V1=ρB2×V2φB1×V1=φB2×V2ωB1×m1=ωB2×m2三、溶液稀释和配制（三）溶液配制（三）溶液配制（三）溶液配制案例2-5例2-13怎样配制0.154mol/L生理盐水500ml？解：（1）计算：因为c=0.154mol/LV=500ml=0.5L∴m=c×V×MB=0.154×500×58.5=4.5045≈4.5(g)（2）称取溶质：在托盘天平上称取4.5g氯化钠固体。（3）溶解：将称好4.5g氯化钠固体溶质放入50ml烧杯中，再加少许蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。例2-13(续)第四节溶液渗透压渗透现象和渗透压第四节溶液渗透第四节溶液渗透压链接2-3链接2-3(续)第四节溶液渗透案例2-6链接2-4第三章物质结构和元素周期律学习目标第一节原子结构所以，只要知道上述三个数值中任意两个，就能够推算出另一个数值来。比如，知道硫原子核电荷数为16，质量数为32，则：硫原子中子数＝32－16＝16归纳起来，见表3-1表3-1组成原子粒子及其性质二、同位素不含中子氢原子叫做氕；含1个中子氢原子叫做氘，就是重氢；含2个中子氢原子叫做氚，就是超重氢。为了便于区分，将氕记为1H，氘记为2H（或D），氚记为3H（或T）。元素符号左下角记核电荷数，左上角记质量数。比如：普通水可以写成1H2O，分子量为18；重水写2H2O，分