化学省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第一章化学热力学基础1.2化学反应能量守恒与反应热效应热力学:专门研究能量相互转变过程中所遵照规律一门科学。体系之外并与体系有亲密联络那部分物质或空间称为环境。敞开体系：体系与环境之间现有物质交换，又有能量交换。封闭体系:体系与环境之间只有能量交换，而没有物质交换。孤立体系：体系与环境之间既没有物质交换也没有能量交换。敞开体系用来描述体系状态物理量（p、T、V、H、U…）叫做状态函数。状态函数特征体系状态因为外界条件改变会发生改变，这种状态改变称为过程。依据过程发生条件不一样，可分为以下几类：恒温过程热力学能(内能):是体系内各种形式能量总和，用符号U表示。单位:J或kJ；J/mol或kJ/mol。动画起源：绍兴文理学院无机及分析化学定义:体系与环境之间因温差而传递能量称为热，以符号Q表示。单位:J或kJ；J/mol或kJ/mol。要求：若环境向体系做功，功取正值(W0)若体系向环境做功，功取负值(W0)功分类体积功计算1.判断题状态函数改变值只取决于体系一直，而与改变路径无关。(2)Q和W是过程函数，而U是状态函数。2.计算题(1)体系放热300kJ，并受压做功700kJ，求内能改变。(2)5g液态乙醇在78.3℃完全蒸发成3.03升蒸汽，吸热4.268kJ，求ΔU=？1.2化学反应能量守恒与反应热效应1.2化学反应能量守恒与反应热效应例1.1定义：化学反应时，体系所放出或吸收热量称为该反应反应热效应，简称热效应或反应热。恒容热效应QV恒压热效应Qp恒压热效应计算H:是一个新热力学函数，称为焓；单位：J或kJ；J/mol或kJ/mol点火线问题？1.热力学标准态2.反应进度比如:(1)O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)化学计量方程与热效应都写出方程称热化学方程式。应注明反应温度和压力。假如是298.15K和100kPa，可省略。必须标出物质聚集状态。通常以g、l和s分别表示气、液和固态。必须注明固体物质晶型。碳有石墨、金刚石、无定形等晶型。同一反应，反应式系数不一样，热效应值也不一样。例1.24.盖斯定律例1.31.什么是Hess定律？Hess定律理论基础是什么？2.热力学中标准态是怎样要求？3.热力学第一定律与Hess定律有什么关系？反应始态和终态压力相等，而中间过程压力有改变反应，是否一定服从Hess定律？为何？1.2化学反应能量守恒与反应热效应1.3.1物质标准摩尔生成焓比如：在298K时使用标准摩尔生成焓时注意：ni和nj分别为化学方程式中生成物和反应物系数={(－1675.7kJ.mol-1)＋0kJ.mol-1}－{0kJ.mol-1+(－824.2kJ.mol-1)}=－851.5kJ.mol-1练习题2.热力学第一定律：ΔU=Q+W