试题-辽宁-2016_辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册 6.doc

1金属矿物与冶炼拓展延伸综合点利用化学方程式进行差量法计算应用概述在化学反应中，各物质是按一定的比例关系进行反应的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法。1．分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。2．确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。3．写出正确的化学方程式。4．根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”，列出比例关系，求出答案。【例题】在用一氧化碳还原赤铁矿粉时，加热一段时间后(杂质不分解)，称量发现固体质量减少了2.4g，问生成多少克铁？解析：发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，用常规法解此题有多种方案，但是计算都比较繁琐，若用差量法则比较简单，差量可用Δm表示，经观察分析可知，固体物质反应后质量减少的原因是因为三氧化二铁变成铁失去氧元素造成的，差量就是失去的氧元素，从方程式中可求出此差量为Mr(Fe2O3)－2Mr(Fe)＝160－2×56＝48。答案：解：设生成铁的质量为x。CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2Δm160112(160－112)x2.4geq\f(112,48)＝eq\f(x,2.4g)x＝5.6g答：略规律方法利用差量法时，要关注题目中告诉的是什么状态的反应物和生成物的质量差值，若告诉的是反应前后固体质量的差值，则同学们就要分析化学方程式中，固体反应物和固体生成物的差值，若告诉的是反应前后气体的差值，则要分析化学方程式中，气态反应物和气态生成物的差值，若告诉的是溶液反应前后的差值，则同学们就要分析反应前在溶液中的物质和反应后在溶液中的物质，一定是由化学方程式得到差值，如果化学方程式中物质前的化学计量数不为1，别忘了乘以相应的化学计量数。总之，解此类题的关键是正确分析形成差量的原因，找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键。迁移训练1．一定量的CO与CO2的混合气体，在经过炽热的CuO后气体质量增加了0.8g。问会生成多少克铜？2．用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。分析解答1．解析：发生的反应为CO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2，混合气体质量增加，是因为一氧化碳夺得氧变成了二氧化碳，观察化学方程式反应前气态物质为CO，反应后气态物质为CO2，差量为Mr(CO2)－Mr(CO)＝44－28＝16。答案：解：设生成铜的质量为x。CO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2Δm6416x0.8geq\f(64,16)＝eq\f(x,0.8g)x＝3.2g。答：生成铜3.2g。2．解析：由化学方程式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56－2＝54(份)。或者换个思路，题目中告诉了反应前后溶液的差值，就看反应前在溶液中的是H2SO4，反应后在溶液中的是FeSO4，由化学方程式可知差量为Mr(FeSO4)－Mr(H2SO4)＝152－98＝54，由题目给的差量55.4g－50g＝5.4g，据此便可列比例求解。答案：解：设此铁中纯铁质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm5656－2＝54x55.4g－50g＝5.4geq\f(56,54)＝eq\f(x,5.4g)x＝5.6g此铁的纯度为eq\f(5.6g,10g)×100%＝56%答：略。易错点不纯物质和纯净物之间的质量转化关系易错指津根据化学方程式计算，各反应物或生成物必须是纯净物质量，因此当反应物或生成的物质含杂质时，要先把含杂质的物质换算成纯净物的质量，再进行计算，学生往往对生铁、铁矿石的成分不清楚，哪是反应物的质量，哪是生成物的质量模糊，导致计算时把反应物、杂质的质量胡乱带入化学方程式计算。【例题】某炼铁厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石100吨可得到含杂质4%的生铁多少吨？常见错解：有的同学忽略了100吨赤铁矿石是混合物，而直接将100t当作纯净的Fe2O3来计算，导致计算错误，有的同学注意到了这一点，将100t转化为了80t(100t×80%)Fe2O3来计算，