2020年高中化学 专题三 从矿物质到基础材料 第2单元 铁、铜的获取及应用 第1课时 从自然界获取铁和铜课时跟踪检测 苏教版必修1.doc

6第1课时从自然界获取铁和铜课时跟踪检测知识点一：铁的冶炼1．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是()A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面解析：炼铁过程中，焦炭与空气反应不仅为炼铁提供还原剂CO，还提供了热量，A项错；石灰石主要用来除SiO2；将固体原料粉碎，增大与气体的接触面积，使反应更充分，原料利用率更高。答案：A2．下列在高炉里炼铁的反应中属于非氧化还原反应的是()A．CO2＋Ceq\o(=====,\s\up9(高温))2COB．CaO＋SiO2eq\o(=====,\s\up9(高温))CaSiO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up9(高温))2Fe＋3CO2D．SiO2＋2Ceq\o(=====,\s\up9(高温))Si＋2CO↑解析：B项化学反应中各元素化合价均没有变化，是非氧化还原反应；其余三个反应均是氧化还原反应。答案：B3．铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空：(1)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_________________________________________________________________。(2)写出焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式：_________________________________________________________________。(3)写出碳酸钙参与反应的化学方程式：_________________________________________________________________。解析：(1)赤铁矿被还原成铁的化学方程式为Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do8())2Fe＋3CO2。(2)焦炭起还原作用前在高炉中参与反应的两个化学方程式为C＋O2eq\o(=====,\s\up9(点燃),\s\do8())CO2，CO2＋Ceq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do8())2CO。(3)碳酸钙参与反应的化学方程式为CaCO3eq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do8())CO2↑＋CaO，CaO＋SiO2eq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do8())CaSiO3。答案：(1)Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do8())2Fe＋3CO2(2)C＋O2eq\o(=====,\s\up9(点燃),\s\do8())CO2CO2＋Ceq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do8())2CO(3)CaCO3eq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do8())CO2↑＋CaO，CaO＋SiO2eq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do8())CaSiO3知识点二：铜的冶炼4．下列关于铜的冶炼的说法，正确的是()A．工业上采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含铜量为99.7%以上B．铜的冶炼原理与铝的冶炼原理是相同的C．生物炼铜具有成本低、污染小、反应简单等优点D．采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，不含任何杂质解析：工业上采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含铜量在99.5%～99.7%之间，A、D两项错；铜的冶炼用热还原法，而铝的冶炼用电解法，原理不同，B项错；C项正确。答案：C5．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=====,\s\up9(△))6Cu＋SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子解析：该反应的电子转移情况为：，由电子转移情况知Cu2O作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂，A项错，B项正确；Cu是还原产物，SO2是氧化产物，C项错；每生成6molCu(384g)，转移6mol电子，那么生成19.2gCu，转移0.3mol电子，D项错。答案：B6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化