试题-辽宁-2016_辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册 7.doc

1溶液浓稀的表示拓展延伸综合点溶质质量分数的综合计算应用概述当物质在溶液中发生化学反应时，计算参加反应的溶液的溶质质量分数或计算反应后所得溶液的溶质质量分数是比较难的题，一般比较综合，对此类题一般是从问题反向推理，找出需要计算的量。【例题】石灰石是重要的建筑材料，某校化学兴趣小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。(杂质不与盐酸反应)次数1234加入盐酸质量/g5.05.05.05.0剩余固体质量/g1.30.60.20.2试计算：(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量为________。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？解析：从表中数据可知第4次加入稀盐酸后固体质量无变化，说明第3次加入稀盐酸后碳酸钙已经消耗完，剩余固体质量即为杂质的质量0.2g，那么碳酸钙质量就为2.0g－0.2g＝1.8g，石灰石中碳酸钙的质量分数为eq\f(1.8g,2.0g)×100%＝90%，第1次加入稀盐酸后固体质量减少了2.0g－1.3g＝0.7g，第2次固体质量的减少量为0.7g，第3次固体质量的减少量为0.4g，说明第3次加入盐酸已过量，碳酸钙完全反应。计算盐酸中溶质质量分数时只能用第1次或第2次的数据，计算5.0g盐酸反应掉CaCO3的质量为0.7g求出5.0g稀盐酸中溶质HCl的质量，再来求出所用稀盐酸的溶质质量分数。答案：(1)0.2g(2)90%(3)解：设5.0g盐酸中溶质的质量是x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O100730.7gxeq\f(100,73)＝eq\f(0.7g,x)解得x＝0.511g加入的盐酸中溶质的质量分数是eq\f(0.511g,5.0g)×100%＝10.22%答：加入盐酸的质量分数为10.22%。规律方法对于此类计算溶液溶质质量分数的题目，我们可以从问题开始反向推出要求的量，如本题中要求加入的盐酸中溶质的质量分数，我们就考虑，其溶质质量分数等于溶液中HCl的质量与稀盐酸质量之比，再考虑，它们是已知的吗？如果是未知的，可以通过题目中哪个已知量求出来，从而确定计算的方向。迁移训练为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(2)计算该铜锌合金中金属锌的质量。(3)所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少。解析：(1)此题要求通过分析数据，得出合金与稀硫酸恰好完全反应的质量比，而此质量关系题目中三次实验都没有给出，要通过对比分析确定。“第一次”与“第二次”实验比较，合金质量为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全；从“第三次”实验数据看，合金质量为20g，若硫酸足量，应产生氢气0.4g，而实验只产生0.2g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全。可见合金质量为10g，硫酸溶液质量为50g时，其中锌与硫酸恰好完全反应，即质量比为10g∶50g＝1∶5。(2)由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金均为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸足量，而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量0.2g，求出10g合金中所含锌的质量。(3)通过分析可知，50g稀硫酸恰好反应时，生成氢气是0.2g，因此可用0.2g氢气，求出参加反应的硫酸质量，进而求出所用稀硫酸的溶质质量分数。答案：(1)1∶5(2)、(3)解：设合金中锌的质量为x，参加反应硫酸的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65982xy0.2geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.2g)解得x＝6.5geq\f(98,2)＝eq\f(y,0.2g)解得y＝9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数＝eq\f(9.8g,50g)×100%＝19.6%答：(2)该铜锌合金中锌的质量为6.5g。(3)所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。易错点忽视溶解度导致在一些特定情况下计算溶液溶质质量分数出错易错指津在某些题目中，告诉了某一温度下的溶解度，然后将一定质量的溶质放入一定质量的水中，计算得到溶液的溶质质量分数，一定要注意所给的溶质是否完全溶解，