高一化学化学能与热能 人教版.rar

煤、电、油闹“三荒”能源领域危机逼近中国？能源的利用推动了社会的进步,为人类文明日新月异的的发展作出了不可磨灭的功绩,但同时能源本身在开发使用转换过程中也造成很多严重的环境问题。能源的使用是人类必不可少的,煤、石油、天然气的主要成分是烃类等有机物（煤中含有大量碳），它们在燃烧时释放出热能。那么你们知道这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？一、化学能与热能的相互转化一、化学能与热能的相互转化实验2－2实验2－3思考与交流：若为了准确测定中和热,在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？常见的放热反应、吸热反应练习：在化学反应中有能量的变化,为什么反应过程中会伴随着能量的变化?本质原因是什么?二、化学键与化学反应中能量变化的关系在气态下每拆开1mol键需要吸收的量，单位是kJ/mol。键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量之和E反当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量练习：3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q33、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生1molH2中含有1molH-H键，在25℃和101kPa的条件下，由H原子形成1molH-H键,要放出463kJ的能量，而断开1molH-H键重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。1molCH4中含有4molC-H键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1molCH4中所有C-H键要吸收4molX415kJ的能量。E（kJ/mol）形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量