2006-2007学年度第一学期高一化学期中考试卷2 新课标 人教版.rar

62006-2007学年度第一学期高一化学期中考试卷(70分钟，100分)2006.11.6第I卷选择题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Mg-24Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共8题，每小题3分，共24分）1、氧化还原反应的实质是()A、氧元素的得与失B、化合价的升降C、电子的得失或偏移D、分子中原子重新组合2、下列仪器：①普通漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的是()(A)①③④(B)①②⑥(C)①③⑤(D)③④⑦3、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()ABCD4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A、③②①⑤④B、①②③⑤④C、②③①④⑤D、③⑤②①④5、下列物质中，能够导电的是（）A、CO2B、稀盐酸C、蔗糖D、CuSO4·5H2O6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应7、下列物质中，不属于电解质的是()A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、NaCl8、下列叙述正确的是()A、1molH2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L9、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl10、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是()A、容量瓶事先未烘干B、称量时，左盘低，右盘高C、定容时观察液面仰视D、定容后，摇匀时有少量液体流出11、0.5molO2中含有()A、一个氧原子B、6.02×1023个氧分子C、1mol氧原子D、0.5个氧分子12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-、C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-13、下列分散系可产生丁达尔效应的是()A、NaCl溶液B、碘酒溶液C、KNO3溶液D、Fe（OH）3胶体14、在下列反应中，HCl作氧化剂的是()A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是()A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、116、将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A、0.3mol/LB、0.03mol/LC、0.05mpl/LD、0.04mol/L17、下列实验操作中，正确的是()A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯C、配制一定物质的量浓度的溶液时，直接用烧杯向容量瓶中倒溶液D、在量筒中稀释浓硫酸18、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A、质量B、原子总数C、密度D、分子数19、配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是()A、称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B、称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀20、下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是()A、氯酸钾、冰水混合物B、铁粉、食醋C、CO2、食盐晶体D、盐酸、空气21、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A、2CO+O2====2CO2B、CaO+H2O==Ca（OH）2C、C+H2O====CO+H2D、CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O22、下列电离方程式中，书写错误的是()A、Ca（OH）2==Ca2++2OH-B、NaOH==Na++O2-+H+C、HCl