2005学年第二学期高一化学期中十校联考试卷 新课标 人教版.rar

用心爱心专心116号编辑62005学年第二学期高一化学期中十校联考试卷第I卷相对原子质量:H:1O:16C:12S:32Na:23一、单项选择题(每小题2分,共50分)1.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是()A.32He和31H互为同位素B.32He原子核内中子数为2C.32He原子核外电子数为2D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.下列关于原子的几种描述中,不正确的是()18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数3.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量4.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()A.C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、OD.Li、Na、K、Rb5.下列化合物的电子式书写正确的是()．．．．A.Ca2+[：Cl：]2－B.Na+[：S：]－2Na+．．．．．．．．C.[Mg2+][：O：]2－D.K+[：F：]－．．．．6.下列关于化学键的叙述正确的是()任何物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物分子中可能含有离子键D.水中氢氧原子间的化学键是非极性键7.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A.耐高温的合金材料B.制农药的元素C.做催化剂的元素D.作半导体材料的元素8.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.BeCl2B.CH4C.PCl3D.BF39.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有2个极性共价键的是()A.CO2B.COC.H2OD.NH310.10gD2O中,所含中子的物质的量为()A.4molB.4.5molC.5molD.5.5mol11.下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是()A.密度:Li<Na<K<Rb<CsB.原子半径:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs12.阳离子和阴离子都有稀有气体元素原子结构特征,且阳离子比阴离子少一个电子层的离子化合物是()A.NaIB.BaF2C.NaBrD.MgCl213.X、Y、Z是同周期三种主族元素,已知它们的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列不正确的是()A.非金属性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z减弱D.最低价态时的还原性按Z、Y、X由强到弱。14.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,它对应的气态氢化物中,氢元素的质量分数为25%,则该元素的相对质量为()A.12B.18C.28D.2615.在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一.已知铊为第IIIA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是()A.是银白色较软的金属B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.与酸反应比铝剧烈16.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸反应B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应17．一般都能使反应速率加快的方法是（）eq\o\ac(○,1)升温eq\o\ac(○,2)改变生成物浓度eq\o\ac(○,3)增大反应物浓度eq\o\ac(○,4)减压A.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)B.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)C.eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)D.eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)18.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生19.氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）A.Q1＋Q2>Q3B.Q1＋Q2>2Q3C.2Q1＋Q2<2Q3D.Q1＋Q2<2Q320.下列选项能说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧时的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量