高一化学钠的化合物二 新课标 人教版.rar

高一化学钠的化合物二从容说课本节教材在初中已介绍过氢氧化钠和氯化钠等的基础上,主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。教学重点1.Na2O2的性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点过氧化钠与二氧化碳的反应教学方法1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质课时安排一课时教学用具投影仪小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)Na2O2、NaHC03、Na2CO3固体、NaHC03、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂教学过程[导入]实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗?[生]可以。[师]错!这样不仅不会灭火，反而会烧得更旺，不信?我就用水和CO2来点火给大家看。[演示实验2—6]用棉花包住约O.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。[学生活动]观察记录现象：棉花燃烧起来。[补充演示]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。[学生活动]观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火![师]棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗?不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。[板书]第二节钠的化合物[师]钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。[板书]一、过氧化钠(Na2O2)[实物展示]放在无色试剂瓶中的过氧化钠。[学生活动]观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。[师]由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么它们反应后的生成物是什么呢?让我们通过实验来进行分析。[演示实验2—5]把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入导管口检验。[问]过氧化钠与水剧烈反应生成气体．该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成?[学生活动]有氧气生成。[问]反应得到的溶液是什么呢?让我们用酚酞溶液来检验一下。[补充实验]在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。[学生活动]生成了碱性物质——氢氧化钠。[师]对!请大家写出该反应的化学方程式。[学生活动]练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于[板书]一的下面：[师]过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧。同时生成碳酸钠。[学生活动]根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。[设疑]尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢?[学生活动]思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成；二是要达到着火点，这需要较高的温度。实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。[师]很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。[补充演示实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。[学生活动]观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。[问]如何解释观察到的实验现象呢?[学生活动]思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。[师]确实如此。由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢?[生]在实际应用中．我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。[问]过氧化钠还有什么重要用途?运用了什么原理?[生]过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要