四川省南充市李渡中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

67四川省南充市李渡中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23Ag-108S-32Cl-35.5第I卷（选择题）一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO43．下列性质不是由氢键引起的：A．水的熔点比硫化氢高B．H—F的键能很大C．乙醇与水能以任意比例混溶D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值4．下列关于元素的说法，正确的是（）A．非金属元素最低化合价的绝对值与其最高正化合价之和均等于8B．元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素最外层最多有3个电子D．过渡元素全部是金属元素5．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＜Y＜ZC．原子半径：X＜Y＜ZD．离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-6．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成SA．①③B．①②C．②④D．①③④7．下列有关性质比较正确的是()A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B．N、O、F最高正价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难8．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在过渡元素中，可以找到半导体材料B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索9．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：H+[]2-H+B．Cl-的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D．HClO的结构式H-Cl-O10．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质和Y单质为电极，稀硫酸为电解质构成的原电池，工作一定时间则Y的质量不变11．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：A．Na2O2B．CaCl2C．NaOHD．NaClO12．下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（）A．HCl和NaOH的反应B．Al和盐酸的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应13．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2和的总能量D．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量14．已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，生成2molNH3(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ15．化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。示意图中表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．16．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤17．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀溶液D．A是Ag，