陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

13陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）说明：①本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间100分钟②把答案填在答题卡上③可能用到的相对原子质量：C12O16Ca40Cl35.5Na23N14一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故A正确；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故答案A。2.摩尔质量最大的化合物是）A.Cl2B.NaOHC.HClD.CO【答案】B【解析】【详解】A．Cl2为单质，其摩尔质量为71g/mol，故A错误；B．NaOH为化合物，摩尔质量为40g/mol，故B正确；C．HCl为化合物，摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；D．CO为化合物，摩尔质量为28g/mol，故D错误；故答案为B。3.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/Lmol/L【答案】B【解析】【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL×0.5mol/L＝500mL×c，解得c＝0.03mol/L。故答案选B。4.纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液【答案】C【解析】根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。5.下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A.碘酒干冰B.石油液氮C.Na2CO3·10H2ONa2CO3D.石灰石氨水【答案】C【解析】【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故A错误；B．石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故B错误；C．Na2CO3•10H2O和Na2CO3，化学组成固定，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气水溶液，属于混合物，故D错误；故答案为C。【点睛】明确纯净物的概念是解题关键，混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；纯净物为可以从以下理解；宏观：由一种物质组成的物质；微观：由同种分子构成；组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号。6.下列离子书写正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误；D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确；故答案为D。7.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】D【解析】【详解】A．反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价未变，故A错误；B．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故B错误；C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C错误；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，故D正确；故答案为D。【点睛】明确氧化还原反应的基本概念是解题关键，在这些氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反