【精编】大连市二高二上学期期末考试化学试题及答案.docx

考试时间：90分钟试题分数：100分命题人：曲成波相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Fe-56；Cu-64；O-16；卷Ⅰ一、选择题：（此题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。假如反响前后溶液的体积不变，则该反响的平均速率可表示为A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－12．恒容密闭容器中进展的可逆反响2NO22NO+O2，可作为到达平衡状态的标志是①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2；②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤3．关于可逆反响A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，以下图象中正确的选项4．在一密闭容器中，反响aA(g)bB(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，到达新的平衡时B的浓度是原来的60%，则以下说法不正确的选项A．平衡向正反响方向挪动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a>b5．已经知道空气－锌电池的电极反响：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,据次推断锌片是A.负极，被氧化B.负极，被复原C.正极，被氧化D.正极，被复原6．锌锰干电池在放电时，电池总反响方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反响的物质是A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+7．已经知道：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1以下说法正确的选项A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－18．以下各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—C．参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—9．将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左挪动D．溶液的pH增大10．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－)与c（Na＋)的关系二、选择题：（此题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分）11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反响为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍接着工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响一样A.①②B.②③C.②④D.③④12．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Z