用守恒思想分析金属问题 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心119号编辑2用守恒思想分析金属问题http://www.DearEDU.com肖中荣一切化学反应都存在质量守恒、微粒个数和种类守恒、氧化还原反应中的得失电子守恒、化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷守恒，这就是用守恒法解题的理论依据。一.得失电子守恒例1.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知，且，则在C的生成物中，该金属的化合价为（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4分析：本题考查金属与酸反应的实质：（未配平），故可用得失电子守恒规律解题。即（金属失）＝（氢气得），所以有（A金属失）：（B金属失）：（C金属失）＝，设金属A、B、C的物质的量均为mmol，与稀盐酸反应所显示的化合价分别为+A、+B、+C，可建立如下关系式：代入，可解出和和，考虑主族金属元素化合价的取值特点，可确定金属A、B、C的化合价分别为＋3、＋2、＋1，故选A。二.电荷守恒例2.有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为（）A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL分析：依题意知：Mg，，AlCl3（HCl可能过量），，，，NaAlO2，欲使沉淀为最大值，则全部沉淀，全部沉淀，此时溶质是NaCl（过量的HCl也被中和，生成NaCl），据电荷守恒得：，即，，故选A。三.原子守恒例3.向10mL0.1mol/L的CuSO4溶液加入10mL0.15mol/L的NaOH，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的已几乎被沉淀完全，则该沉淀的主要成分是（）A.Cu(OH)2B.Cu2(OH)2C.Cu2(OH)2·SO4D.Cu4(OH)6·SO4分析：本题易受定势思维影响而选A。由题意知，生成，余，多余只能以CuSO4形式沉淀，根据元素守恒知沉淀中，。C项变形，D项变形，选D。四.质量守恒例4.已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末与氧化铜的颜色都是黑色，且都不溶于水。硫化铜和硫化亚铜在空气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫，试根据上述信息，设计一个不用任何试剂，鉴别硫化铜、硫化亚铜、氧化铜粉末的化学实验方案。分析：根据信息可知：CuS、Cu2S的物理、化学性质非常相似，显然本题不能采用常规方法（据不同的实验现象）鉴别，所以只能从CuS、Cu2S煅烧前后质量差中获得鉴别方法。即1molCuS煅烧变成1molCuO，质量要减轻：1molCu2S煅烧变成2molCuO，质量不变；而CuO煅烧不反应。故可设计实验方案如下：实验操作：（1）分析称取样品若干克（2）在空气中分别煅烧三种样品实验现象：①有一种无明显变化；②有两种产生有刺激性气味的气体。实验结论：①是CuO；②这两种物质是CuS和Cu2S（3）分别称量（产生刺激性气味的气体）样品煅烧后产物的质量实验现象：①’有一种比原样品轻；②’有一种与原样品质量相等实验结论：①’是CuS；②’是Cu2S。