试题-全国-2009_九年级化学碱的性质浙江版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学碱的性质浙江版【本讲教育信息】一、教学内容探索碱的性质二、考点清单重点：1、了解碱的含义2、概述常见可溶性碱的共性，并说明原因3、举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响4、了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性5、了解中和反应的特点难点：概述常见可溶性碱的共性，并说明原因；了解氢氧化钠和氢氧化钙的个性三、全面突破【知识点1】碱的含义与可溶性碱的共性1、碱的含义：碱在水中电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH－）。2、通过列表对比二种常见可溶性碱（NaOH和Ca（OH）2）的共性：化学性质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[（Ca（OH）2）]与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaClCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液。例1.A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题：（1）物质B在反应①的作用是（2）实验室检验气体D的方法通常是观察它能否使（3）请写出反应④的化学方程式解析：因为这七种物质都是初中科学实验中常见的物质，所以同学们可以把思维收回到课堂上所学的物质。因此不难得出Ｇ这种白色沉淀很可能是碳酸钙，然后顺着这个思路往前推知，Ａ就应该是过氧化氢，Ｂ是二氧化锰，Ｃ是水，Ｄ是氧气，Ｅ是氢氧化钙，Ｆ是二氧化碳。答案：（1）催化剂（或“催化”、“加速反应速度”、“改变反应速度”等均可得分）（2）带火星的木条复燃（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O（沉淀符号漏写不扣分，化学式错误、配平错误均不得分，“=”写成“—”视为配平错误）例2.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水解析：这道题主要是考查碱性溶液与酚酞溶液反应这个知识点。Ｂ烧杯中的酚酞溶液能变红说明氨水能使酚酞溶液变红，浓氨水易溶于水。Ｃ烧杯中的酚酞溶液不变色说明空气不能使酚酞溶液变红。只有Ｂ选项由这个实验无法证实，所以选Ｂ答案：Ｂ例3.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42－、Fe3+、Na+、OH－B.K+、SO42－、Cu2+、NO3－C.Cl－、K+、SO42－、Na+D.Ca2+、Cl－、CO32－、Na+解析：本题主要考查同学们对离子之间的一些反应，首先由pH=2可知这是在酸性环境中，同时要求是无色溶液，Ａ选项中的OH－会与酸反应，同时Fe3+呈黄色，而且还会与OH－反应。Ｂ选项中的Cu2+呈蓝色。Ｄ选项中的Ca2+与CO32－会生成沉淀，而且会与酸反应。只有Ｃ项符合要求。答案：Ｃ例4.锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。OH－CO32－SO42－NO3－Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶解析：（1）从题意信息可知：“氢氧化锂（LiOH