试题-全国-2009_九年级化学常见的酸和碱 (5)沪教版.rar

用心爱心专心常见的酸和碱第5课时教学重点：1：认识常见碱的物性和化性。2：掌握如何保存氢氧化钠、长期存放的氢氧化钠溶液变质原因，如何检验。教学难点：氢氧化钠的化学性质。仪器药品：固体NaOH蒸馏水自来水氢氧化钙、浓氨水烧杯（四只），玻璃棒、表面皿，药匙，球形干燥管，双孔洗气瓶，制二氧化碳装置（石灰石稀盐酸），火柴，平底烧瓶，气球，硫酸铜，氯化铁，头发，油脂，鸡蛋。教学过程：一复习：1、默写顺序表。2、听写下列化学反应方程式[引言]：前两课我们认识了酸，并了解酸溶液中由于氢离子的缘故导致的化学性质。今天让我们来认识一些常见的碱。出示氢氧化钠固体，氢氧化钙、浓氨水，观察其色、态、水溶性。（由两名学生分别用蒸馏水和自来水配制氢氧化钠溶液，巡视其溶解性和溶液状况。）名称和俗称NaOH火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2熟、消石灰氨气水溶液（氨水）色、态白、块状固体白、粉状固体无色有刺激气味液体水溶性极易溶于水（放热）区别NaOH和NaCl固体可用水微溶于水氨气易溶于水在空气中表现潮解（可作干燥剂）、吸二氧化碳变质（密封保存）吸二氧化碳变质（密封保存，现用现制）挥发性（密封保存）[演示]：NaOH与蛋白质、油脂的作用。1、头发放入浓NaOH溶液。2、鸡蛋清放入浓NaOH溶液。3、在NaOH溶液中滴1——2滴油，充分振荡。[发现]：NaOH能溶解蛋白质，油脂。对皮肤、纸张、织物等有强烈腐蚀性，俗称——火碱、烧碱、苛性钠。在玻璃器皿中称量。二、氢氧化钠的化学性质：演示实验：1、其溶液与酚酞石蕊的变色情况（用红色石蕊试纸）2、气球胀大，用盐酸检验碳酸钠好。3、氢氧化钠溶液加硫酸铜、氯化铁分别观察现象。1．以下列物质为主要成分的药物，一般不宜用作治疗胃酸过多的药物是（）A氢氧化钠B碳酸氢钠C氢氧化铝D墨鱼骨粉（含碳酸钙）2．含少量水蒸气的下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（）ACOBCO2CSO2DHCl补充作业：1、氢氧化钠固体应如何保存？长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液中，为什么常混有少量碳酸钠？如何检验某氢氧化钠固体或溶液是否已变质？写出下列化学反应方程式：中和反应有沉淀生成、有明显现象发生，但无沉淀生成、无明显现象发生。三、氢氧化钙的性质用途制法Ca(OH)2的性质Ca(OH)2=====Ca2++2OH—1：制法和物性：CaO+H2O===Ca(OH)2白色粉末，微溶于水与固体NaOH混合就为常用干燥剂碱石灰复习：今有NaOH、NaCl、碳酸钙三种白色粉末，只用水能否将它们鉴别开来。如何称量火碱，如何保存烧碱，苛性钠能用于生产肥皂吗？演示：氢氧化钙的水溶性（少量氢氧化钙+大量水，溶解、静置、简易过滤）结论：白色粉末，微溶于水，澄清石灰水中钙离子和氢氧根离子浓度较少，尽管如此，它们依然存在。学生设计实验：验证氢氧根离子确实存在。展示目标：根据昨日所学氢氧化钠推测氢氧化钙的化学性质，并用实验验证你推测的正确性。演示：生石灰和水反应制熟石灰（现象粉身碎骨）碱石灰是生石灰和固体NaOH的混合物。化性讲解：同时板书与酸碱指示剂（用红色石蕊试纸试验：石蓝，酞红）与非金属氧化物演示：学生上台吹气。并写出方程式。两烧瓶二氧化碳，一瓶倒NaOH另一瓶倒Ca(OH)2I溶液，发现气球胀大现象不一样。说明两者吸收二氧化碳能力的差异。讲解它还能与二氧化硫，三氧化硫反应的性质（工业上用石灰乳吸收含硫燃料燃烧产生的会污染空气的形成酸雨的气体二氧化硫。）酸（想办法溶解未溶解的氢氧化钙，最好用盐酸或硝酸）出示石头，问它粉身碎骨浑不怕的原因是什么，要留清白在人间，如何留呢演示：另一种留清白的方法（氢氧化钙与碳酸钠溶液反应）老师活动：前四条为碱类共性，那么氢氧化钙有什么个性呢，看P228，钙离子与什么离子结合成沉淀，什么物质能电离出碳酸根离子。讲解：工业用此法制少量氢氧化钠。思考：区别氢氧化钠和氢氧化钙，用两种方法，并加入硫酸再鉴别。用途：1、建筑业2、工业上3、农业上课堂练习：比较氢氧化钾和氢氧化钡的化学性质。板书设计：一、常见碱物理性质对照，见过程二、化学性质：与碱反应的物质现象和化学方程式OH—1酸碱指示剂2非金属氧化物3酸4（可溶性）盐钠离子无3：保存三：氢氧化钠的用途：肥皂（氢氧化钠加猪油，混合加热后分二层，一层为甘油，一层叫硬脂酸钠）精炼石油：炼油前用硫酸清洗杂质，用氢氧化钠溶液中和多余酸。造纸：稀氢氧化钠溶解非纤维素，得到以纤维素为主要成分的纸浆。纺织：制粘胶液、喷丝、人造纤维。印染：除去棉织品上的蜡质、油脂、淀粉。四、氢氧化钙1：制法和物性：CaO+H2O===Ca(OH)2白色粉末，微溶于水与固体NaOH混合就为常用干燥剂碱