试题-全国-2011_九年级化学 第四章化学方程式练习（无答案） 沪教版.rar

用心爱心专心化学练习（个别选择题可能有两个答案）1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。2、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为（）A、96B、240C、185D、2133、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（）A、32%B、46%C、78%D、无法确定4、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（）A、7∶11B、14∶11C、1∶2D、11∶145、在反应A+B==C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。当反应有6gD生成时，参加反应的A是A、10gB、5gC、20gD、25g6、H2、O2和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，则剩余的气体可能是（）①H2、O2和N2的混合气体②O2和N2的混合气体③H2和N2的混合气体④3gN2A、①B、②③C、②D、④7、、有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：（1）CS2的名称是；（2）碳和硫的质量比是；（3）CS2中硫的质量分数是；（4）g的CS2里含有6g碳。8、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g）10101010剩余固体质量（g）5.5m1.21.2请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？9、“药金”的外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。不法分子用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热制得金光闪闪的假黄金（药金）以牟取暴利。用上述方法制得的药金不可能是黄金，理由是；已知“药金”是铜锌合金，试写出一种甄别该假黄金的方法。10、目前城市居民使用的燃料主要有管道煤气、天然气、液化石油气。其中，管道煤气的主要成分是CO，天然气主要成分是CH4。分别燃烧相同质量的管道煤气和天然气，消耗空气质量较大的是。因此，燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，则灶具的改造办法是。如不改造可能产生的不良后果是。11、在适当的条件下，mg碳与ng氧气反应生成（m+n）g气体（碳和氧气都没有剩余）。求m和n比值的取值范围。12.人尿中含氮0.03%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]为（）A.0.2%B.1%C.2%D.0.02%13.实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液。今将一定量的二氧化碳气体通入含氢氧化钙0.74g的澄清石灰水中，析出0.5g白色沉淀，则通入的二氧化碳的质量可能是（）A.0.22gB.0.44gC.0.66gD.0.88g14.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．反应后密闭容器中A的质量为22gC．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶84D．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应15．将A物质25g，B物质56g在一定条件下反应，反应后物质中仍有10gA，且B完全反应，生成C的质量为44g和D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为（）A．A+2B==2C+DB．2A+2B==C+DC．2A+7B==4C+6DD．A+2B==C+2D16、氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，氢气供燃烧之需，现有84g氢化钙与足量水反应,可生成多少克H2?