中考化学复习教材知识梳理第九单元溶液市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

第一部分教材知识梳理命题点1溶液形成、吸放热现象及乳化作用命题点2溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）命题点3溶质质量分数相关计算命题点4溶液配制知识梳理溶质和溶剂确定二、物质溶解时吸放热现象(.11B，.10C)三、物质除污方法及原理【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，比如饱和石灰水溶液就是稀溶液，故A错误。【解析】面粉与水混合形成是悬浊液，不是溶液，A错误；溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，B错误；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，溶液温度改变不显著，CaO溶于水所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。拓展训练2.(长沙六模)NaCl易溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解质量比在等质量冷水中溶解质量大。这说明，物质溶解能力与______和________相关。知识梳理(2)利用溶解度进行判断种溶质饱和溶液要比它不饱和溶液浓；d.一定条件下，某溶质饱和溶液对另一个溶质来说，不一定是饱和溶液。如一定温度下氯化钠饱和溶液中还能够再溶解硫酸铜；e.析出晶体后所得溶液，一定是该温度下该溶质饱和溶液。不饱和溶液3.固体物质溶解度(1)概念：在_________下，某固态物质在____g溶剂里到达_____状态时所溶解质量。(2)影响原因①内因：______和______性质。②外因：温度。【尤其提醒】(1)搅拌、振荡、增大溶剂量只能增大物质溶解速率或溶解量，但不能增大其溶解度。(2)气体物质溶解度：随压强增大而增大，随温度升高而减小。4.溶解度曲线(8年5考)应用一某温度下物质溶解度及大小比较如图所表示：①P点表示含义是________________________；②t1℃时，三种物质溶解度由大到小次序为___________________。应用二饱和溶液与不饱和溶液判断及转化如图所表示：①t2℃时，乙饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；②t2℃时，将15g甲加入到50g水中，充分溶解，得到溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；③t2℃时，用____________方法可使靠近饱和甲溶液变为该温度下饱和溶液。应用三温度改变时溶液中各种量改变情况如图所表示：①溶解度随温度升高而减小物质是________(选填“甲”、“乙”或“丙”)；②甲溶解度大于乙溶解度温度范围是_____________；③t3℃时，将甲物质饱和溶液降温至t2℃时，溶液中溶质质量______(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；溶液中溶质质量分数________。应用四判断物质结晶或提纯方法①物质结晶方法②物质提纯方法结晶惯用于分离可溶性固体混合物。如图所表示：a.当甲中含有少许乙时，可用____________法分离出甲。b.当乙中含有少许甲时，可用______________法分离出乙。1.(长沙7题3分)溶液与我们日常生活亲密相关，以下相关溶液说法正确是()A.溶液一定是无色透明液体B.汽水和食盐水都属于溶液C.某物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解质量就是该物质溶解度D.将澄清饱和石灰水加热，无白色浑浊出现A2.(长沙15题3分)如图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线。以下相关说法错误是()A.A、B、C三种物质溶解度都伴随温度升高而增大B.在50℃时A物质溶解度最大C.在20℃时A物质和C物质溶解度相等D.依据溶解度曲线图，可得到B物质在某一温度下溶解度【解析】观察溶解度曲线，轻易比较出A、B两种物质溶解度随温度升高而增大，C物质溶解度随温度升高而减小，故A错误。3.[长沙43题(1)(2)4分]请依据溶液相关知识回答以下问题：(1)将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液可采取办法有。(2)“海水晒盐”原理是_________________________________________________。【解析】(1)硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以若要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升高温度或增加溶剂或加入该温度下硝酸钾不饱和溶液等。(2)“海水晒盐”是利用风吹、日晒，使海水中水分不停蒸发，逐步形成食盐饱和溶液，进而使食盐结晶析出。4.(长沙42题6分)甲、乙两种物质溶解度曲线如图所表示，请回答以下问题：(1)P点表示含义是____________________。(2)30℃时，甲物质溶解度________乙物质溶解度(填“大于”、“小于”、“等于”)。(3)要使靠近饱和甲溶液变成饱和溶液，可采取方法有____________________(写一个)。【解析】(1)由图可知，P点表示含义是在t℃时，甲、乙两种物质溶解度相同，都是30g。(2)依据甲、乙溶解度曲线图可知，在30℃时，甲物质溶解度是50g