2019高考化学第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡考点1沉淀溶解平衡及应用讲与练含解析.doc

第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才eq\o(\s\up17(第四节),\s\do15())eq\o(\s\up17(难溶电解质的溶解平衡),\s\do15())考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质eq\o(,\s\up17(溶解),\s\do15(沉淀))溶液中的溶质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①v溶解>v沉淀，固体溶解,②v溶解＝v沉淀，溶解平衡,③v溶解<v沉淀，析出晶体))(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。以BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Qc>Ksp时，有沉淀生成。可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的溶解当Qc<Ksp时，沉淀发生溶解。(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(×)2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(×)3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。(×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。(√)5．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。(×)6．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)。(√)7．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－。(√)8．向0.1mol·L－1的AgNO3溶液中加入过量的盐酸完全反应后溶液中无Ag＋。(×)1．AgCl===Ag＋＋Cl－表示的是AgCl的电离方程式，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表达式。2．难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。4．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。5．AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释沉淀溶解平衡正移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液，加水稀释，平衡正移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)减小解析：当向此悬浊液中加入少量生石灰时，CaO和水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少，溶质也减少，但是由于是同一温度下的饱和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH－)不变，n(Ca2＋)、n(OH－)减少。答案：B2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加水解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。