分析化学酸碱滴定的应用省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

3-6酸碱滴定法应用一、混合碱分析——比如：烧碱中NaOH和Na2CO3含量测定1.双指示剂法双指示剂法：是利用两种指示剂在不一样化学计量点颜色改变，得到两个终点，分别依据各终点时所消耗酸标准溶液体积，计算各成份含量。测定原理：烧碱中NaOH和Na2CO3含量测定，可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。详细测定步骤：2.氯化钡法先取1份试样溶液，以甲基橙作指示剂，用HCl标淮溶液滴定至橙色。此时混合碱中NaOH和Na2CO3均被滴定，设消耗HClV1mL。另取等份试样溶液，加入过量BaCl2溶液，使其中Na2CO3变成Ba2CO3沉淀析出。然后以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞红色刚好褪去，设消耗HClV2毫升。此法用于滴定混合碱中NaOH。于是：碱度及其测定：2、碱度测定及种类⑴碱度种类：氢氧化物碱度：其离子状态为OH-离子。碳酸盐碱度：CO32-存在，主要是强碱碳酸盐。重碳酸盐碱度：HCO3-存在，主要是Ca2+、Mg2+离子盐。⑵测定碱度：双指示剂法双指示剂法：是利用两种指示剂在不一样化学计量点颜色改变，得到两个终点，分别依据各终点时所消耗酸标准溶液体积，计算各碱性成份含量。测定原理：可用甲基橙和酚酞两种指示剂，以酸标准溶液连续滴定。所以，碱度类型包含：甲基橙碱度、酚酞碱度、碳酸盐碱度、重碳酸盐碱度、苛性碱度。具体测定方法：碱度表示方法⑴mmol/L依据滴定反应，测定碱度时，反应标准酸与碱性物质mol比都是1:1。所以，碱度＝CHClVHCl／V水样×1000mmol/L⑵德国度或法国度或mg/L（以CaCO3或CaO计）1德国度=10mg/L（以CaO计）1法国度=10mg/L（以CaCO3计）注意两种表示方法间换算。比如：用0.0mol/LHCl溶液滴定100.00mL水样，以测定其碱度。使酚酞指示剂变色时耗用3.00mLHCl溶液；再滴至甲基橙指示剂变色，又用去12.00mLHCl溶液；求水样酚酞碱度、总碱度、碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。解：V1=3.00mL＜V2=12.00mL水样中主要含碳酸盐和重碳酸盐1molH+～1/2molCaO（56.08/2=28.04）酚酞碱度=3.00×0.02×28.04（mgCaO）÷0.1L／10＝1.68度总碱度=15.00×0.02×28.04（mgCaO）÷0.1L／10＝8.41度碳酸盐碱度=2酚酞碱度=2×3.00×0.02×28.04（mgCaO）÷0.1L／10＝3.36度重碳酸盐碱度=（12－3）×0.02×28.04（mgCaO）÷0.1L／10＝5.05度酸度及其测定1、水酸度：指水中所含能与强碱发生中和作用酸性物质总量。主要包含：强酸（H+）、弱酸和强酸弱碱盐等。离子酸度和后备酸度。2、测定方法：酸碱指示剂滴定法。3、酸度种类：酚酞酸度（总酸度）：以酚酞做指示剂，标准碱滴定至红色（pH8～10）所描述酸性物质总量。甲基橙酸度：以甲基橙做指示剂，标准碱滴定至溶液呈黄色（pH3.1～4）所描述强酸性物质总量。是强酸性物质产生酸度——强酸酸度，他们组成酸度都是离子酸度。游离碳酸酸度（游离CO2酸度）：以酚酞做指示剂，标准碱滴定至粉红色（pH～8）所描述酸性物质总量：CO2→HCO3-普通，酸性污染严重工业废水，常以总酸度表示；天然水、生活污水，以及污染不严重工业废水，可用游离CO2酸度表示。常将试样中各种形式氮转化为铵态氮，然后进行测定，但铵盐是很弱酸(NH4+,Ka=5.6×l0-10)，不能直接用标准碱溶液滴定。惯用以下两种方法间接测定铵盐中氮。1、蒸馏法(1)往铵盐试样溶液中加入过量浓碱溶液，并加热使NH3释放出来。NH4++OH-＝NH3↑+H2O(2)释放出来NH3吸收于H3BO3溶液中。NH3+H3BO3=NH4++H2BO3-(3)然后用酸标准溶液滴定H3BO3吸收液。滴定反应H++H2BO3-=H3BO3(对于0.1mol/L，pHsp=5.1)产物H3BO3是极弱酸(Ka＝5.8×l0-10)，它并不影响滴定。该滴定用甲基红和溴甲酚绿混合指示剂(pH=5.1由酒红色←灰色←绿色)，终点为粉红色。依据HCl浓度和消耗体积，按下式计算氮含量：2.甲醛法利用甲醛与铵盐作用，释放出相当量酸（质子化六亚甲基四胺和H+）：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H++3H++6H2O(Ka′＝7.1×l0-6)然后以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液成微红色，由NaOH浓度和消耗体积，按下式计算氮含量。在此方法中：4N→4NH4+→一个弱酸(CH2)6N4H+和3个强酸3H+→需要4OH-，所以甲醛法简便快速，在工农业生产中应用广泛。假如试样中含有游离酸，事先以甲基红作指示剂，用碱中和。三、一些有机化合物含量测定酯测定醛、酮测