高三化学实验复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

高三化学试验复习(二)气体试验装置设计（1）装置次序：制气装置→净化装置→主要反应或搜集装置→除尾气装置（2）安装次序：由下向上，由左向右（3）操作次序：仪器连接→检验气密性→加入药品→防倒吸氧化装置→拆卸装置装置连接次序①试验装置连接排列②装配仪器时：从下向上；从左往右加入试剂时：先固后液；试验开始时：先查仪器气密性，再加药品，后点酒精灯；有些试验为防倒吸，往往最终停顿加热或最终停顿通气；有些试验为防氧化往往最终停顿通气③仪器拆卸普通过程：“从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。装置气密性检验一.装置基本类型：几个气体制备反应原理1、O22KClO3===2KCl+3O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑2、NH32NH4Cl+Ca(OH)===2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O====NH3↑+H2O3、CH4CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑4、H2Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑5、CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O6、SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O7、NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8、NO3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑10、Cl2MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O11、C2H4C2H5OH===CH2=CH2↑+H2O二.气体净化剂选择选择气体吸收剂应依据气体性质和杂质性质而确定，所选取吸收剂只能吸收气体中杂质，而不能与被提纯气体反应。普通情况下：①易溶于水气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）物质也可作为吸收剂。（4）气体干燥剂类型及选择①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。干燥显酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。用来干燥显碱性或中性气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂，如无水氯化钙等，能够干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选取干燥剂时，有还原性气体不能选取有氧化性干燥剂,不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。能与气体反应物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3)。净化装置基本类型：气体净化与干燥注意事项普通情况下，若采取溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采取加热除去杂质，则是先干燥后加热。3、冷凝回流问题。有易挥发液体反应物，为了防止反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。尾气处理装置：吸收式可用于除Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等；尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;HCl、NH3等可用水吸收；灼烧式可用于除尾气CH4、C2H4、C2H2、H2、CO；搜集式可用于预防有毒气体进入空气中。预防倒吸问题在一些试验中，因为吸收液倒吸，会对试验产生不良影响，如玻璃仪器炸裂，反应试剂污染等，所以，在相关试验中必须采取一定办法预防吸收液倒吸。预防倒吸普通采取以下办法：（1）切断装置：将有可能产生液体倒吸密闭装置系统切断，以预防液体倒吸，如试验室中制取氧气、甲烷时，通惯用排水法搜集气体，当试验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。（2）设置防护装置①倒立漏斗式：如图（2）甲所表示，这种装置能够增大气体与吸收液接触面积，有利于吸收液对气体吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强降低，吸收液上升到漏斗中，因为漏斗容积较大，造成烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中吸收液受本身重力作用又流回烧瓶内，从而预防吸收液倒吸。②肚容式：如图（2）乙所表示，当易溶于吸收液气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强降低，使吸收液倒吸进入干燥管吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受本身重量作用又流回烧杯内，从而预防吸收液倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：如图（2）丙所表示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来吸收液被预先设置蓄液装置贮存起来，以预防吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：如图（2）丁所表示，为预防反应体系中压强降低，引发吸收液倒吸，能够在密闭装置系统中连接一个能与外界相通装置，起着自动调整系统内外压强差作用，预防溶液倒吸。含有特殊作用试验改进装置。设计化学试