化学反应进行的方向精品省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

化学反应原理④火柴棒散落①自然界中水总是从高处往低处流；②墨水扩散，食盐溶解于水化学反应方向说明：(1)自然界中水由高处往低处流是自发过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非自发反应。(2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动水可推进机器，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。(3)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。(4)在讨论过程方向时，指是没有外界干扰时体系性质。假如允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反结果。如水泵能够把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者先决条件是要向体系中输入能量，该过程本质依然是非自发性。2、放热自发反应3、吸热自发过程练习：判断自发与非自发（室温下）（1）打开活塞，分液漏斗中水流进烧杯（2）镁带燃烧（3）氢气燃烧（4）水分解成H2和O2过程判断化学反应方向依据反应焓变与反应方向不过，有不少吸热反应也能自发进行，如∶NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4（aq）+H2O（l）；△H（298K）=＋37.3KJ/mol还有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室温下吸热反应碳酸钙分解反应不能自发进行，但一样是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能自发进行。由此可见火柴棒散落反应熵变与反应方向4、熵变和熵增原理5、焓判据和熵判据应用三、焓变与熵变对反应方向共同影响∶（复合判据----自由能改变△Ｇ）1、体系自由能改变（符号∆G，单位为kJ/mol）综合考虑了焓变和熵变对体系影响：∆G=∆H—T∆S这是恒温恒压下判断化学反应自发进行判据，它不但与焓变和熵变相关，还与温度相关，由上述关系式可推知：当∆H>0,∆S>0,或∆H<0,∆S<0时,反应是否自发进行与温度相关，普通低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主，而温度影响大小要∆H、∆S详细数值而定。4、吉布斯自由能判断反应自发进行方向△G=△H-T△S典例剖析∶3、以下说法正确是∶（）A、放热反应一定是自发进行反应；B、吸热反应一定是非自发进行；C、自发进行反应一定轻易发生；D、有些吸热反应也能自发进行。4、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行原因是∶A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵降低反应；D、熵增大效应大于能量效应。规律方法总结例3：以下说法正确是()A、凡是放热反应都是自发，吸热反应都是非自发性B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、自发反应在恰当条件下才能实现。D、自发反应在任何条件下都能实现。练习题：3．以下说法中，正确是()A．化学反应总是伴伴随能量改变B．能够自发进行反应不一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行反应就一定能够发生并完成4．以下物质中，熵值(S)最大是()A．金刚石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)5．水在273K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水气、液、固三种状态熵值，则以下表示式中，正确是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)4．已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)∆H=_285．8kJ·mol-1，以下结论中，正确是()A．E(反应物)>E(生成物)B．E(反应物)<E(生成物)C．反应放热D．反应吸热5．以下热化学方程式中，放出热量最多是()A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△HB．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△HC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△HD．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H6．在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)∆H=+56.7kJ/mol能够自发进行。从能量上分析，生成物总能量比反应物总能量，从反应前后熵值看，反应后熵值(填“增加”、“减小”或“不变”)。8、某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在以下哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行9．煤中含有硫，燃烧时会产生有害SO2，用生石灰能够消除SO2，降低污染，其反应为CaO(s)+SO2(