福建高考理综试卷(化学部分)(1).doc

2010年福建高考理综试卷〔化学部分〕相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65Ba137第I卷选择题〔每题6分，每题只有一个选项符合题意〕6.以下关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成7.N表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是AA．在18g18中含有N个氧原子O2AB．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl参加反应转移电子数一定为22NA+Na的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1D．含N个A8.以下有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出9.下表各组物质中，满足以下图物质一步转化关系的选项是F、Cl、Br、I的非金属递增的规律选项AXYZNaNaOHCuCuSONaHCOCu(OH)CO232B4CCCODSiSiO2HSiO3210.以下关于电解质溶液的正确判断是＋－－3+A．在pH=12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存+－2－3+B．在pH=0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存3－1++OH－C．由0.1mol·L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B－1－－HA+OHD．由0.1mol·L一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2O11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO+2HSO==2PbSO+2HO，22442研读右图，以下判断不正确的选项是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO+2HO－2e==PbO+4H+SO42－－+422B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol2－C．K闭合时，II中SO向c电极迁移4D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是－1－1－1－1－1A．2.5μmol·min和2.0μmol－1－1B．2.5μmol·min和2.5μmol－1－1C．3.0μmol·min和3.0μmol－1－1－1和3.0μmolD．5.0μmol·min第II卷非选择题23.〔15分〕JJ、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其M是地壳中含量最多的金属元素。J、RR在周期表中的相对位置如右表；原子最外层电子数相等；〔1〕M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第6个原子，其结构简式为族。〔2〕J和氢组成的化合物分子有。〔3〕M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为〔4〕L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂环境，其化学方程式为HO22的清除剂，所发生反应的产物不污染。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应〔△H＞0〕并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是〔选填序号〕。选项abcdxy温度温度加入H的物质的量加入甲的物质的量2甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和〔5〕由J、R形成的液态化合物JR0.2mol在O中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K22时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为。24.〔14分〕硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：3〔1〕将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。〔2〕完成“氧化除铁〞步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)+____+_____==□Fe(OH)+Cl－□□□23〔3〕针铁矿〔Goethite〕是以德国诗人歌德〔Goethe〕名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是〔4〕根据下表数据，调节“滤液2〞的pH时