试题-全国-2009_九年级化学第七章复习人教版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学第七章复习人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：第七章复习1.溶液溶液、溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。溶液的概念和基本特征。溶液在生活和生产中的应用。2.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化3.溶解度⑴影响物质溶解性的因素⑵溶解度的概念和有关概念的计算4.过滤和结晶：⑴过滤的操作注意事项⑵结晶、晶体的概念及结晶的方法。①蒸发结晶②降温结晶5.溶液中溶质的质量分数⑴溶质的质量分数的定义及计算公式⑵关于溶质的质量分数的计算二.重点、难点：1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。2.溶解度的概念和有关概念的计算3.过滤的基本操作4.有关溶液中溶质质量分数的计算三.教学过程：（一）溶液概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。（二）饱和溶液和不饱和溶液概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（三）固体物质的溶解度概念在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。例如，NaCl在20℃的溶解度为36克，表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠。（四）溶液中溶质的质量分数：通常溶液有浓稀之分，如糖水浓的较甜，但这样区分溶液还比较粗略，我们必须精确知道一定量的溶液里究竟有多少溶质，即必须知道溶液组成的表示方法，初中阶段主要了解用溶质质量分数来表示溶液的组成。1.定义：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数（%）表示。2.计算公式：例1.下列条件下的澄清的石灰水，溶质的质量分数最大的是A.60℃时的饱和溶液B.60℃时的不饱和溶液C.10℃时的饱和溶液D.10℃时的不饱和溶液分析：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。所以10℃时的饱和溶液的溶质的质量分数最大。答案为C。例2.如何将混有少量KNO3的NaCl固体提纯？写出简要操作步骤和原理。分析：因为NaCl量多而KNO3量少，且两者的溶解度受温度的影响差别很大，温度对KNO3的溶解度影响很大，对NaCl的溶解度的影响却较小，在高温时KNO3的溶解度比NaCl要大得多。因此，若在高温条件下，将混合物配成溶液，然后蒸发溶剂，KNO3因量少就不易达到饱和，NaCl量多易达到饱和而大量结晶析出，于是便可达到提纯目的。答案：①把混有少量KNO3的NaCl溶于水，制成NaCl的饱和溶液；②在较高温度下蒸发浓缩溶液。因为NaCl溶解度受温度影响较小，而KNO3溶解度在较高温度时很大且含量少，所以大部分NaCl结晶析出，而KNO3仍留在溶液中。③在较高温度下过滤，即可得较纯的NaCl晶体。例3.50℃的某硝酸钾饱和溶液冷却至20℃时，没有发生变化的是A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数分析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。温度降低，溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质的质量分数减小，溶剂的质量不变。答案为C。例4.用120克稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成0.4克氢气。计算稀硫酸中硫酸的质量分数。反应后所得溶液的溶质的质量分数。分析：根据氢气的质量计算出硫酸质量和硫酸锌质量和锌的质量，根据质量守恒定律，得出所得溶液质量，求出所得溶液的溶质的质量分数。解：设硫酸的质量为X，锌的质量为Y，硫酸锌的质量为Z。Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑65981612YXZ0.4gX=19.6gY=13gZ=32.2g答:略。【模拟试题】一、选择题1.下列说法中正确的是A.溶液都是无色、透明、均一、稳定的B.一种溶液中各部分的性质都是一样的C.所有溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的D.溶液是由固体溶于液体形成的2.欲使20°C时的氯化钠饱和溶液变为不饱和溶液，一定能成功的方法是A.加入溶质B.蒸发溶剂C.升高温度D.加入溶剂3.下列说法中正确的是A.在一定温度下向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克B.向一定温度下的食盐饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再溶解C.只要溶剂量不变，无论温度如何改变饱和溶液仍然是饱和溶液