试题-全国-2009_九年级化学核外电子排布的初步知识人教版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学核外电子排布的初步知识人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：（一）核外电子排布的初步知识1.核外电子排布的初步知识2.元素性质与原子核外最外层电子数的关系（二）离子化合物和共价化合物的形成二.重点、难点1.元素性质与原子核外最外层电子数的关系2.离子化合物和共价化合物的形成三.教学过程1.核外电子排步的初步知识⑴电子层——核外电子分层运动我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。电子在原子核的附近空间作高速运动。科学研究还发现，在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子通常在离核近的区域运动。能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，我们用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的区域叫做第一电子层，能量稍高、离核稍远的区域叫做第二电子层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。例如，氧原子核外有8个电子，其中有两个电子在第一电子层上运动，有6个电子在第二电子层运动。⑵原子结构示意图核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。核外电子的分层排布是实验测定出来的。核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示。知道了原子的核电荷数和电子排布以后，我们就可以画出原子结构示意图，如钠原子的结构示意图表示原子核内核电荷数（质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。即第一电子层有2个电子，第二电子层有8个电子，第三电子层有1个电子。2.元素的化学性质与原子结构的关系通过对核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图分析，可以看出稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目都各有特点。①稀有气体元素的原子的最外层都有8个电子（氦是2个）。由于稀有气体化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。因此，通常认为这种最外层有8个电子的（最外层是第一层时有2个电子）结构，是一种稳定的结构。②金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变为最外层，达到8电子的稳定结构。一般来讲，电子层数越多、最外层电子数越少的金属原子越容易失去最外层电子。如钠原子容易失去第三层的1个电子。③非金属元素的原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层达到8个电子的稳定结构。一般来讲，电子层数越少，最外层电子数越多的非金属原子越容易获得电子。如，氯原子第三电子层有7个电子，容易得到1个电子达到8个电子稳定结构。所以，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。因此必须注意：元素的种类是由原子的核电荷数（核内质子数）来决定的，元素的化学性质主要是由它的原子的最外层电子数目来决定的。3.离子化合物⑴离子化合物的形成过程在一定条件下，当金属钠和非金属氯气相遇时起反应，生成氯化钠钠+氯气→氯化钠在此反应的过程中，钠原子失去了第三层上的一个电子，生成带一个正电荷的钠原子，符号为Na+，称为钠离子，像这种带正电荷的离子又叫阳离子，钠离子是一种阳离子。氯原子的第三电子层得到一个电子，生成带一个负电荷的氯原子，符号为Cl—，称为氯离子，像这种带负电荷的离子又叫阴离子，氯离子是一种阴离子。钠离子和氯离子的最外层都有8个电子的稳定结构。钠离子带正电荷，氯离子带负电荷，它们之间相互作用而构成氯化钠。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物为离子化合物。由此可知，离子也是构成物质的一种粒子。带电荷的原子是离子，带电的原子团也是离子，例如，铵根离子是阳离子，硫酸根离子是阴离子。一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物。⑵离子符号离子所带的电荷数标在符号的右上角，正电荷用+表示，负电荷用-表示，带一个正电荷或带一个负电荷，不必写出数字，如Na+离子中含有质子总数与含电子数的关系原子中，质子数=电子数阳离子中，质子总数>电子总数阴离子中，质子总数<电子总数4.共价化合物在一定条件下，某些非金属元素的单质如氢气和氯气起反应，生成氯化氢。氢气+氯气→氯化氢在反应的过程中，氢原子不容易失去核外的一个电子，而容易获得一个电子形成最外层（第一电子层）2个电子的稳定结构。氯原子不失去电子，很容易获得1个电子形成最外层8个电子的稳定结构。矛盾的结果，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各用最外层的1个电子组成一对共用电子对。共用电子对在氢原子核和氯原子核外空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。由于共用电子对作用使氢原子和氯原子构成氯化氢分子。像这种以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。由于氯原子吸引共用电子对的能力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。水分子和二氧化碳分子都是以共用电子对形成的分子，所以水、二