试题-全国-2008_初三化学第六章 铁 知识精讲 人教版.rar

用心爱心专心初三化学第六章铁知识精讲人教版【本讲教育信息】一.教学内容：第六章铁1.铁的物理性质2.铁的化学性质3.生铁和钢4.几种常见的金属二.重点和难点1.铁的化学性质2.生铁和钢的区别三.教学过程1.铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，能导电，能传热，铁的密度为7.86克/厘米3,熔点1535℃，沸点2750℃，具有良好的延展性。2.铁的化学性质铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属单质及某些化合物反应。⑴铁跟氧气反应①在纯氧中，铁能剧烈燃烧，放出大量热并火星四射，这是生成的黑色固体四氧化三铁被熔化并溅落。注意：铁在空气中难燃烧②在常温和干燥空气中，铁很难跟氧气发生化学反应，故不容易生锈。③在潮湿的空气中（或水中），铁跟氧气发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁。因此，铁生锈是铁、氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁生锈对工农业生产带来了很大的危害性和浪费。防止铁制品生锈的措施有：保持铁制品表面洁净和干燥，在铁制品表面涂上一层保护膜，如刷油漆，涂油、镀其它金属；或通过化学方法在铁制品表面生成致密的氧化膜（如锯条上的烤蓝，主要是四氧化三铁）。⑵铁跟酸溶液发生置换反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑实验现象：铁逐渐溶解、有气泡生成、溶液变为浅绿色------Fe2+在水中呈现的颜色。⑶铁跟硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu古代利用这个反应制铜。3.生铁和钢生铁和钢都是铁的合金。生铁含碳量2~4.3%,钢的含碳量0.03~2%。炼铁原理是一氧化碳和铁的氧化物反应。炼钢是用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素。4.几种常见金属锌、铝、铜、钛。5.杂质不参加反应的化学方程式的计算有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物和生成物（均为纯净物）的质量比进行的，计算出来的质量也是纯净物的质量。但实际生产中，原料和产品都不可能是纯净物，而计算中必须转化为纯净物。【典型例题】例1.含Fe2O3质量分数为80%的赤铁矿5000吨，经高炉冶炼可炼取含杂质为3.5%的生铁多少吨?分析：本题给出的反应物和生成物都是不纯的。在根据化学方程式计算中，必须是纯净物的质量，因此必须把不纯的物质的质量转化为纯物质的质量。解：设5000吨赤铁矿炼出生铁的质量为X。1601125000吨*80%X×96.5%X=2901.5吨答：略。例2.下列有关铁的反应的化学方程式正确的是B.Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑C.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑D.2Fe+3CuSO4====Fe2（SO4）3+3Cu分析：铁在常温下的干燥空气中相对比较稳定，点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁而不是三氧化二铁。铁具有可变的化合价，但在置换反应中铁通常生成+2价的化合物，因此A、C、D不正确。答案为B。例3.将铁片分别插入下列溶液中，过一会儿溶液质量减少的是A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液D.食盐水分析：铁片插入到硫酸亚铁溶液和食盐水中，由于不发生化学变化，所以溶液质量不变。铁片插入稀硫酸中，发生置换反应，由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量，因此，溶液质量增加，每56克铁参加反应生成2克氢气，故溶液会增加54克。铁片插入硫酸铜溶液中，每56克铁参加反应生成64克铜，故溶液会减少8克。答案为C。例4.将100克的铁片插入50克硫酸铜溶液中，反应完全后，取出铁片，称量质量为100.8克。计算⑴反应完全后铁片上附着的铜的质量，⑵硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量。分析：反应后铁片的总质量比反应前的铁片多0.8克，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量多0.8克。解：设参加反应的铁的质量为X，硫酸铜的质量为Y。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu5616064XY（X+0.8克）X=5.6克Y=16克答：略。【模拟试题】（答题时间：40分钟）一.选择题1.下列做法中，会加快铁锈生成的是A.将铁暴露在潮湿的空气中B.常温下，保持铁制品表面干燥并放置在干燥的空气中C.在铁制品的表面刷上一层油漆D.通过氧化反应，使铁制品表面形成一层致密的氧化膜2.下列有关物质的颜色的叙述不正确的是A.硫酸铜溶液为蓝色B.氯化亚铁溶液为绿色C.纯净的铁片为银白色的D.纯净的铜为红色3.为了除去FeSO4溶液中的少量杂质CuSO4，可往溶液中加入的试剂是A.稀硫酸B.盐酸C.铁粉D.碳粉4.5.6克某种金属跟足量稀盐酸反应，生成0.2克氢气，这种金属是A.铝B.铁C.锌D.镁5.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减少④溶液的质量减少其中正确的是A.④B.①④C.①②④D.