试题-全国-2007_初三化学 期中复习 人教版2.rar

用心爱心专心初三化学期中复习知识精讲人教版一.本周教学内容：期中复习1.氢气、氧气的性质和用途制法2.用分子、原子、元素的观点分析物质的组成3.了解物质的分类4.燃烧、缓慢氧化、自燃5.掌握有关化学式的计算6.掌握化学实验的基本操作二.重点、难点1.氢气、氧气的化学性质2.氢气、氧气的实验室制法3.分子、原子、元素概念的理解4.有关化学式的计算5.物质的分类三.教学过程（一）氢气、氧气的性质和用途制法氧气氢气化学式O2H2分类非金属气体单质非金属气体单质相对分子质量322制法工业制法分离液态空气物理变化以天然气或水煤气{一氧化碳（CO）和氢气（H2）的混合气体}为原料实验室制法原料氯酸钾和二氧化锰高锰酸钾锌粒和稀硫酸或稀盐酸原理氯酸钾→氯化钾+氧气高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气锌+硫酸＝硫酸锌+氢气装置发生收集收集排水法向上排空气法排水法向下排空气法检验用带火星的木条放在集气瓶中，若复燃证明是氧气验满用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明已满物理性质1.通常状况下，无色、无味气体2.密度比空气略大3.不易溶于水4.固态、液态为淡蓝色1.通常状况下，无色、无味气体2.密度比空气小3.难溶于水4.固态、液态为无色化学性质1.碳+氧气→二氧化碳2.硫+氧气→二氧化硫3.磷+氧气→五氧化二磷4.铁+氧气→四氧化三铁5.镁+氧气→氧化镁6.石蜡+氧气→水+二氧化碳1.可燃性氢气+氧气→水2.还原性氢气+氧化铜→水+铜用途登山、潜水、医疗、航空等探空气球、高能燃料、冶炼金属等（二）分子、原子、元素1.分子的定义物质变化分为物理变化和化学变化两大类，在物理变化中没有其它物质生成，在化学变化中有其它物质生成。我们已经知道许多物质是由分子构成的。我们分析分子与物质变化的情形。我们已经知道，湿衣服晾干，糖溶于水，酒精和水混合，都没有其它物质生成，都属于物理变化，进一步分析湿衣服晾干是水分子扩散到空气中，糖溶于水是糖分子扩散到水分子的空隙中，酒精和水混合是酒精分子和水分子混合。在这些过程中，分子都没有发生改变，因此我们得出结论：由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。我们也知道，硫燃烧、酒精燃烧是化学变化。进一步得知硫燃烧时硫的分子和氧气的分子都发生了改变，生成了二氧化硫分子。酒精燃烧时，酒精分子和氧气分子都发生了改变，生成二氧化碳分子和水分子。由此可知：由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成别的物质的分子。分子在物理变化中不发生改变，分子在化学变化中起变化，变成别的分子。硫的分子和氧气分子在化学变化中变成二氧化硫分子。二氧化硫的化学性质不相同，二氧化硫分子不能保持氧气的化学性质，二氧化硫只能保持二氧化硫的化学性质，氧气分子只能保持氧气的化学性质。酒精和水都是无色液体，而它们的化学性质不同，是由于酒精是由酒精分子构成，水是由水分子构成。所以说分子是保持物质化学性质的一种微粒。同种物质的分子，化学性质相同。例如空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧气分子构成的，化学性质相同。再如，水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。所以分子不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、熔点、密度等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子是不能表现出来的。2.分子的特征体积和质量很小。分子总是在不断运动。分子之间有一定间隔。一般物体有热胀冷缩现象，是由于物质分子间的间隔受热增大，遇冷时减小的缘故。水受热变为水蒸气，水分子间的间隔增大，所以水蒸气的体积远远大于水的体积。因此分子间的间隔的大小与物质的状态有关。气态物质的分子间的间隔很大，而液体和固体物质的分子间的间隔很小。100毫升的水和100毫升的酒精混合在一起，体积小于200毫升，这是因为酒精分子和水分子相互填充了空隙的缘故。如一杯米和一杯蚕豆混合后，体积小于两杯。3.原子的定义我们已经知道，在化学变化中，分子发生变化，生成其它的分子，这种过程是怎样进行的呢？由氧化汞受热分解反应的分析，氧化汞分子先分解生成汞原子和氧原子，两个氧原子再结合生成一个氧分子，氧分子构成氧气，汞原子直接构成金属汞。在化学变化中，原子不能变成更小的微粒。原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，这种原子不会变成其它原子，只是原有的原子重新组合构成别的分子或别的物质。有些物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。有些物质是直接由原子构成的。如汞是由汞原子构成，铁是由铁原子构成。4.原子的组成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电