试题-全国-2010_九年级化学中考酸、碱、盐、复习讲义人教版.rar

酸、碱、盐、复习讲义一、练习：（回忆酸碱盐的概念）判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2酸：碱：盐：二、常见酸和碱的物理性质酸的物理性质：1、浓盐酸：是一种色液体，具有气味。有挥发性，能在空气中形成。2、浓硫酸：是液体，挥发。有性和强烈的性。溶于水，溶解时放出。稀释浓硫酸的方法：。碱的物理性质：1、氢氧化钠俗名：、或。物理性质：NaOH是色固体，溶于水，溶解时放出大量，易。用途:重要的；用于、等工业，生活中可用于除去油污。制法（用化学方程式表示）：。2、氢氧化钙俗名：、或。物理性质：Ca(OH)2是色粉末状固体，溶于水，其水溶液俗称。用途:用于，可改良等。制法（用化学方程式表示）：。三、酸、碱的化学性质酸的化学性质：1、能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。2、酸+氢前金属——盐+氢气Fe＋H2SO4==Zn＋HCl==3、酸+金属氧化物——盐+水Fe2O3＋H2SO4==Fe2O3+HCl==CuO+H2SO4==4、酸+碱——盐+水中和反应（属于复分解反应）NaOH+HCl==Ca(OH)2+H2SO4==NaOH+H2SO4==5、盐+酸——新盐+新酸CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==NaHCO3+HCl==碱的化学性质：1、能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。2、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水CO2＋NaOH—SO2＋NaOH—CO2＋Ca(OH)2—3、碱+酸反应——盐+水Ca(OH)2+HNO3==Cu(OH)2+H2SO4==4、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐NaOH＋CuSO4—Ca(OH)2＋Na2CO3—试一试：有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用的方法是是运用了酸或碱的哪一条性质？讨论：带锈的螺帽，如何将上面的铁锈除去？能否将其长时间放入稀盐酸中，为什么？写出反应的方程式。我会做1.《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸（C4H6O5）是其中的主要成分之一.下列对苹果酸性质的推测不合理的是（）Ａ．苹果酸的ＰＨ小于７Ｂ．苹果酸能使紫色石蕊试液变红色Ｃ．苹果酸不能使无色酚酞试液变色Ｄ．苹果酸的ＰＨ大于７2.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相相符的是()A.Na2CO3纯碱碳酸钠B.NaOH烧碱氢氧化钠C.CaO生石灰消石灰D.Ca(OH)2熟石灰氢氧化钙3.下列物质长时间暴露于空气中,质量会增加且有其他物质生成的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.食盐4.能与稀盐酸发生中和反应的是()A.生石灰B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.锌粒5.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）A．H2B.SO2C.CO2D.HCl6.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（）A.天平的托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.试管中7.下列物质溶于水不会放出大量热的是()A.生石灰B.氢氧化钠固体C.氢氧化钙D.浓硫酸8.人的胃液正常PH为0.9---1.5,酸度再高就会患胃酸过多症,下列物质中,不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是()A.纯碳酸钙粉末B.氢氧化铝粉末C.氧化钙粉末D.碳酸钠粉末9.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长.已知某地区土壤显酸性.参照下表,从土壤酸碱性考虑,推断该地区不适宜种植的农作物是()A.西瓜B.甘草C.小麦D.油菜注:作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH小麦５.5—5.6油菜5.8—6.7西瓜6.0—7.0甘草7.2—8.5探一探10.讨论：（1）、氢氧化钠可以用作干燥剂，能不能干燥二氧化碳气体？（2）、能不能将氢氧化钠暴露在空气中，为什么？（3）、如何鉴验暴露在空气中的氢氧化钠已经变质？11、酸雨是当今“三大”环境污染问题之一，我国西南地区是酸雨的高发地.酸雨的PH<5.6,某校化学课外活动兴趣小组的同学,取刚降落的雨水水样,用PH探头(测PH的仪器),每隔几分钟测一次PH,其数据见下表:测定时间5.055.105.155.205.255.30PH4.954.954.944.884.864.85①根据所学的有关知识,推测“正常雨水”的PH____,②根据以上数据,判断该地区所降雨水是否为酸雨?在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱?③经调查,该地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2),使用的燃料主要是煤.试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?其治理的措施除改用新兴能源之外,还可将工厂产生的废气_________________.12.化学课上,宋老师展示两瓶无标签的溶液说“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液,请同学们设计不同的区别方案并进行实验.”几分钟后,同学