高一化学下学期第一次月考试题无答案1.doc

贵州省安顺市西秀区旧州中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）选择题（本题包括15小题，每小题5分，共75分）1234567891011121314151．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注。的浓缩是焦点问题。下列有关的说法正确的是()A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与互为同位素D.与互为同素异形体3.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为()A.2aB.2（a-n）C.2（a+n）D.n+2a4.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A.N元素为第一周期元素B.PH3的稳定性比H2S的强C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为H3RO4D.H3AsO4的酸性比H3PO4的弱5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A.第七周期第0族B.第六周期第ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族6.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素8.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱9．下列各组中前者的碱性比后者强的是()A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)210．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11．下列元素中，最高正化合价数值最大的是()。A．CB．FC．SD．Ne12．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D13．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO314．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大15．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－12二、非选择题（本题包括4小题，共分）16.（25分）现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H2B，C单质燃烧时火焰为黄色。D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：（共8分）A._____________，B._____________，C._____________，D._____________。（2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：（7分）C+A：电子式_________，化合物类型：__________，化学键类型：________。（3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式(4分)（4）写出下列粒子的结构示意图（每小题3分，共6分）KO2-