北京高考理综化学.doc

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27第Ⅰ卷（选择题共120分）６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是Ａ．、——腐蚀品Ｂ．——易燃液体Ｃ．——遇湿易燃物品Ｄ．——氧化剂８．下列说法正确的是Ａ．的结构中含有酯基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同Ｃ．１mol葡萄糖可水解生成２mol乳酸（）Ｄ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色10．下列解释实验事实的方程式不正确的是Ａ．0.1mol/LCH3COOH溶液的ＰＨ＞１：CH3COOHCH3COO—＋H＋Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅２NO2(g)N2O4(g)△Ｈ＜０（红棕色）（无色）Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Fe＋８H＋＋２NO3-====３Fe2+＋２NO↑＋４H2OＤ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是===CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020Ａ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LＤ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第Ⅱ卷（非选择题共180分）25．（14分）由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；Mg2+在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。实验过程：Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。沉淀C的化学式是_____________。若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_____________。26.（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原理解释通空气的目的：。过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是。（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色