学案-江苏-2016_江苏省丹徒区世业实验学校九年级化学下册 10.doc

1第一节常见的酸和碱（第1课时）【学习任务】1、掌握浓盐酸的物理性质。2、掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。3、了解Cl-的检验方法。【课堂学习】（导入）：1.你知道我们的胃液中含有什么吗？2.实验室用大理石和来制取二氧化碳。一、盐酸的物理性质：（展示）：一瓶浓盐酸，打开瓶盖。（观察归纳）：盐酸的物理性质：【课堂讨论】为什么打开浓盐酸的试剂瓶会出现“白雾”现象？敞口放置一段时间的浓盐酸，其溶液中的溶质（填“增大”“减小”“不变”），溶质质量分数（填“增大”“减小”“不变”），所以我们要密封保存浓盐酸。二、盐酸的化学性质：（实验探究）：1、紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中。现象：无色酚酞试液滴入稀盐酸中现象：（回忆复习）：2、锌与稀盐酸反应。现象：，反应方程式：铝与稀盐酸反应。现象：，反应方程式：（实验探究）：3、把一枚表面锈钉放入足量的稀盐酸中开始现象：，反应方程式：长时间浸泡后现象：，反应方程式：把氧化铜粉末放到稀盐酸中现象：，反应方程式：（实验探究）：4、氢氧化铜与盐酸反应现象：，反应方程式：【学生练习】写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钙与盐酸反应氢氧化铁与盐酸反应（实验探究）：5、硝酸银溶液与盐酸反应现象：反应方程式：（回忆复习）：石灰石与盐酸反应现象：，反应方程式：碳酸钠与盐酸反应的方程式：（思考讨论）：如何检验Cl-？【归纳总结】盐酸的化学性质：(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应盐酸＋金属───→盐＋水(3)盐酸跟金属氧化物反应盐酸＋金属氧化物──→盐＋水(4)盐酸跟碱的反应盐酸＋碱───→盐＋水(5)盐酸跟某些盐反应盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐【课堂小结】：【课堂检测】1.下列变化属于物理变化的是()A.酸洗铁锈B.浓盐酸在空气里形成白雾C.酸.碱液使指示剂变色D.浓盐酸与浓氨水相遇产生的烟2.将下列物质投人稀盐酸中无气体产生的是()A.石灰石B.锌C.碳酸钠D.铜3.下列物质能与盐酸反应，但不生成沉淀或气体的是()A.Na2C03B.FeC.AgN03溶液D.Cu04．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应5.下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈6.纯净的浓盐酸是_____色的液体，有____气味，它是_____的水溶液。常用浓盐酸的质量分数是____，浓盐酸在空气里会形成___，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的___气体跟空气里的_____接触，形成盐酸的____缘故。7.完成下列化学方程式：(1)用稀盐酸除铁锈______。(2)用氢氧化铝治疗胃酸过多______。(3)用稀盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)___________________，。