主题二物质的化学变化教学案提高篇讲解.doc

《主题二、物质的化学变化》教学案（提高篇）一、《物质的化学反应》考试范围：参见《南京市中考化学指导书》第3—4页二、基础知识归纳1．化学方程式所包含的信息有：书写原则书写步骤根据化学方程式计算的步骤化学方程式①质的意义：②量的意义：③微的意义：一写；二三一二三四五六2．物质发生化学变化时伴随有能量变化能量变化典型示例方程式或说明化学能变热能热能变化学能化学能变电能电能变化学能应用化学方程式a)解释现象；b)配平；c)简单计算3．质量守恒定律验证设计验证实验质量守恒定律定义应用内涵应用意义a)描述：化学方程式书写原则b)判断：书写步骤c)书写：根据化学方计算依据程式的计算解题格式（六步骤）常见类型化学反应中的改变和不变以及可能改变宏观：反应前后不变；不变。5个不变微观：不变；不变；不变。宏观：一定变。两个一定变：微观：一定变。两个可能变：可能改变。注意：（1）化学反应的实质是参加反应各物质的原子，重新组合而生成其它物质的过程。因此，在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，是导致宏观“质量总和必然相等”的根本原因。（2）注意质量守恒定律的应用条件与范围。它特指参加化学反应的各物质和反应生成的各物质所组成的独立体系中的质量问题，不能离开反应体系谈质量守恒定律。4．基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应反应特征A+B=ABAB=A+BAB+C=AC+BAB+CD=AD+CB典型示例化合价是否变化注意：（1）但CO+CuOeq\o(\s\up9(△),══,)CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。（2）酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反应的规律是：“酸溶液＋金属”：；“盐溶液＋金属”：。（3）复分解反应发生的条件是：。复分解反应酸＋碱→盐＋水酸＋碳酸盐→盐＋水＋二氧化碳Na2CO3＋Ca(OH)2→反应实质三、巩固练习例1、（07·福建厦门）阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；②化学性质：；③用途：；(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：；(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：；(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：；(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：；(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：。例2、（07·天津市）对于化学反应，下列说法中错误的是（）A.若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D.若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应例3、（07·广西南宁）（8分）在化学反应中，物质所含元素化合价的反应就是氧化还原反应。如：2eq\o(\s\up9(0),Na)＋eq\o(\s\up9(0),Cl)2=2eq\o(\s\up9(＋1),Na)eq\o(\s\up9(－1),Cl)反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。请你仔细阅读表格的内容，回答问题。序号化学方程式属于的基本反应类型①Fe+Seq\o(\s\up9(加热),══,)FeScombinationreaction②Cu(OH)2eq\o(\s\up9(△),══,)CuO+H2Odecompositionreaction③H2+CuOeq\o(\s\up9(△),══,)Cu+H2Odisplacementreaction④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3doubledecompositionreaction⑴请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是（填序号）。⑵根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个：decompositionreaction：；displacementreaction：；combinationreaction：。例4、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验I：称量镁条，点燃，待反应结束，再称量。实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯