初中化学中考总复习PPT——实验探究题.pptx

专题五实验探究题一、解题思路1．科学探究的步骤：提出问题→猜想与假设→实验设计→收集证据→得出结论→反思与评价→表达与交流。2．探究实验的基本要求：①明确实验目的。②选择合适的药品、仪器装置。③按合理的步骤进行实验。④全面、准确记录实验数据和现象。⑤对实验现象、数据进行合理分析、推理、归纳、得出结论。⑥拓展及应用要紧扣题意。3．实验方案的评价以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定，排除不合理或可行但不是最优的方法，选择、创新更好的方法。实验评价的原则：(1)理论正确，设计方案一定要符合化学变化规律和实验原理；(2)操作可行；(3)经济合理；(4)推理严密；(5)保护环境。对装置设计题主要评价装置设计原理是否科学，实验操作步骤是否合适，仪器排列顺序是否合理，对实验方案评价关键看实验途径是否合理。二、常见分类1．混合物成分的探究这类试题通常就某一物质成分是什么展开探究，解决这一类题要明确题干所提供的科学探究的步骤，根据题意，提出合理科学的猜想，不能使猜想进入“死胡同”，要使“探究路”宽广，依据离子或元素的性质，选择可行的物质及方案去探究物质的组成。2．反应后物质成分的探究反应后物质成分的探究是中考化学的常考考点，这类试题通常围绕一个或多个化学反应，以反应后物质的成分是什么展开探究，依据物质的性质，判断可能的生成物，还要考虑反应物是否有剩余的情况，根据实验现象，来设计实验并探究反应后物质的成分。(1)不合理猜想的判断：①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质间能发生反应。(2)提出猜想的理论依据：质量守恒定律中元素种类守恒即化学反应前后元素种类不变。提出猜想的方向：①只含生成物；②含生成物和一种过量的反应物。3．物质性质的探究(1)有关物质的性质问题主要有两种类型：①溶液酸碱性；②常见物质的性质，如NaHCO3热稳定性、CO2的性质、CO的还原性等。(2)一般检验溶液酸碱性的方法有：①指示剂；②pH试纸。酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色，pH<7；碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红，pH>7。4．影响反应的因素的探究影响因素的探究包括影响化学反应速率因素的探究和其他因素的探究。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质，外因是温度和液体反应物的浓度，温度越高，化学反应的速率越快；浓度越大，化学反应的速率也越快。除此之外，固体反应物的表面积、催化剂也能改变化学反应速率。解答此类问题要注意控制变量法的运用，控制变量法就是保持其他因素不变，只改变所需探究的这种因素，然后观察这种因素对反应速率的影响(加快或减慢)，再结合题中所给数据(或图象或实验现象等)信息进行对比分析，得出可信的结论。【例1】(2017·广州)已知物质过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名为固体双氧水，溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒或漂白；②硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是____。A．鱼池供氧剂B．消毒剂C．干燥剂D．漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_______(填“可能”或“一定”)有硅酸镁。(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液实验操作【解析】本题考查物质的检验、鉴别，以及化学实验方案的设计。(1)过碳酸钠溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。双氧水可用于供氧、消毒和漂白，而碳酸钠无法吸收水或与水反应，因此过碳酸钠的用途不合理的是干燥剂，故选C。(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生，该固体可能是Na2CO3和MgSO4反应生成的碳酸镁沉淀，也可能含有不溶性硅酸镁，故判断样品中可能有硅酸镁。(3)溶液中一定有碳酸钠，要证明是否有MgSO4，一定要先将碳酸钠除尽，因此步骤2为取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，除尽溶液中的碳酸钠，现象是开始时有气泡产生，碳酸钠反应完全后无气泡产生；取少量步骤2所得的溶液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明样品中有MgSO4，若没有沉淀生成，说明样品中没有MgSO4。【例2】(2017·娄底)娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和_________。(写化学式)【提出问