著名化学名著《大众化学化工史》.docx

著名化学名著《大众化学化工史》《大众化学化工史》以通史为体例，全面系统地介绍了古代、近代和20世纪化学科学和化工技术的发展历程。全书分上、中、下三篇，上篇介绍古代化工实践和化学知识的沉积，包括由火引发的早期化工实践、早期的化学探索、食料加工中的化学原理、对物质本原的猜想、为近代化学奠基的化学实验和孕育近代化学的医药化学和冶金化学等内容，并突出地展示了中国古代化工的特色技术和主要贡献。中篇阐明近代化学学科的构建和体系及各分支发展轨迹，包括勇于探索的先驱、无机化学的两个里程碑、有机化学理论体系的建立、近代分析化学的发展、物理化学的形成和近代化学工业的建立与发展等。下篇讲述20世纪化学科学的新貌及现代化工的主要成就，包括物理学革命与化学、元素世界的新认识、量子化学和化学键理论、晶体和分子结构的研究、化学反应理论的研究、焕然一新的分析化学、碳氢一族、高分子化学和高分子合成工业等。从历史的角度来看，化学是诸多科学门类中与人类生活、生产活动关系最密切的学科。书中通过对化学发展脉络的梳理，向读者展现了一个完整的化学化工知识体系,并启发读者的探索精神。《大众科学技术史丛书》是中国科学院自然科学史研究所策划的科普丛书，郭书春研究员任主编，中国科学院自然科学史研究所张柏春研究员作序。这套丛书是山东科学技术出版社出版的“十二五”国家重点图书出版规划项目，覆盖数学、物理学、化学化工、天文学、地学、生物学、医学、农学、建筑、机械技术、纺织技术、军事技术等科学技术史的各个主要分支学科。丛书共12册，目前已出版9册，详细地介绍了该学科由低到高的不同发展阶段及其在不同文化中的特点，兼顾知识与方法，融合科技与人文，具有较强的科学性、系统性和通俗可读性。高中化学解题必备的31条重要结论1、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)。10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大