高考化学备考策略.pptx

高考化学二轮复习策略研究一、培养学生学习能力为目的复习策略研究四、二轮复习中引导学生主动学习策略研究四、二轮复习中引导学生主动学习策略研究[例题1]（2022广东16）科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备如图。充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3下列说法正确的是()A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1molCl2电极a质量理论上增加23g[例题2](2020课标Ⅰ13)以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数（）下列叙述正确的是A.曲线①代表，曲线②代表B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C.HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中[例题3](2021全国乙13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A.溶液pH=4时，c(M+)<3.0x10-4mol.L-1B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0x10-8C.溶液pH=7时，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0x10-4[例题4]（2022全国乙卷27）二草酸合铜(II)酸钾(K2[Cu(C2O4)2]可用于无机合成,功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：I.取己知浓度的CuSO4溶液。搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。II.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3,固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。III.将II的混合溶液加热至80~85℃，加入I中的黑色沉淀，全部溶解后，趁热过滤。IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：由CuSO4・5H2O配制I中的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。(5)II中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3就采取的方法。(6)III中就采用_______进行加热。(7)IV中“一系列操作”包括__________________________。[例题5](2019全国课标Ⅰ13)科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）[例题6]（2013全国新课标27）．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。