高二化学期中试卷苏教版知识精讲.doc

9/9高二化学期中试卷苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：期中试卷二.教学过程：命题思路与考察重点：本次考试我们重点考察了反响速率和化学平衡以及电化学的根底学问，重点考察了条件对反响速率和化学平衡的阻碍，勒夏特列原理、化学平衡的图像题及等效平衡的有关内容，重点考察了原电池和电解池的相关学问，强调相关电极反响式及总反响式的书写，电解原理的有关应用等。同时穿插部分的信息题，考察同学的自学才能和思维才能。【仿照试题】（总分值100分，考试时间100分钟）一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是A.υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B.υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C.υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D.υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2.以下说法正确的选项A.增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参与的化学反响，假设增大压强（即缩小反响容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C.上升温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D.催化剂不阻碍反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3.过程的自发性的作用是A.推断过程的方向B.确定过程是否肯定会发生C.推断过程发生的速率D.推断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反响:2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。假设最初参与的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5.肯定条件下反响2AB（g）A2（g）＋B2（g）到达平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时耗费2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的耗费速率等于A2的耗费速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化6.在肯定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反响2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（ψ）与反响时间（t）的关系有以以下图示，正确的选项7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢8.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反响是A.2H＋＋2e－＝H2B.Fe2＋＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3＋＋e－＝Fe2＋9.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO410.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在肯定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2二、选择题（此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.在可逆反响中，转变以下条件肯定能加快反响速率的是A.增大反响物的量B.上升温度C.增大压强D.使用催化剂12.以下图曲线a表示放热反响X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进展过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要转变起始条件，使反响过程按b曲线进展，可实行的措施是A.上升温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积13.以下能用勒沙特列原理解释的是A.Fe（SCN）3溶液中参与固体KSCN后颜色变深B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深14.在密闭容器中进展如下反响：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已经明白X2、Y2、Z的起始浓度分别为、、，在肯定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为15.反响：L（s）＋aG（g）bR（g）到达平衡时，温度和压强对该反响的阻碍如下图：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可推断A.上述反响是放热反响B.上述反响是吸热反响C.a＞bD.a＜b16.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2（g）N2O4（g）到达平衡时，再向容器内通入肯定量的NO2（g），重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变B