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中考化学计算题方法,中考化学计算题方法一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：5个不变：原子个数，元素种类，原子种类，各个元素质量，物质质量2个变：分子种类，物质种类1个可能变：分子个数/元素化合价2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：(1)说明化学反应的反应物、生成物(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。3.应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”2.根据化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同;遇到有两个已知量，应找不足来进行;遇到多步的反应时，关系式法有捷径。三、有关溶液的计算应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%公式二：溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%公式四：溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密四、常用公式计算相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量五、解题技巧计1、守恒法例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2a=40(克)，故Br%=40%2.巧设数据法例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。3.极植法例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。答案：A由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。4.十字交叉法例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250×100%=64%。解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则5.估算法例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度