试题-江苏-2013_江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习 实验综合练习（无答案） 新人教版.rar

2江苏省无锡市滨湖中学中考化学专题复习实验综合练习新人教版1、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。查阅资料：①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式；②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；③碱石灰是CaO和NaOH的混合物；④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为，实验室检验X气体的方法是。问题探究：（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是；（2）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，某化学兴趣小组同学设计了如下实验装置：（已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体）①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，写出其中一条理由：；浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差②小组同学在大家讨论的基础上，设计了装置II；其实验步骤有：①按图将仪器组装好并检查气密性；②打开弹簧夹，在A处缓缓鼓入空气一段时间；③准确称量装置D的总质量（设为m1）；④准确称量固体样品的质量（设为n），放入烧瓶B内；⑤关闭弹簧夹，打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥打开弹簧夹，再次往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量装置D的总质量（设为m2）．试回答：（1）实验操作⑤、⑥都要缓缓地进行，其理由是使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏小（填偏大、偏小或不变）．（2）第一次鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2全部排出；最后再次鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2全部排出；装置A中的试剂X应选用NaOH溶液，其作用是除去空气中含有的CO2，操作②③顺序能否颠倒？，理由是；（3）装置C的作用除去空气中的水蒸气；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是；若无E装置，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；B中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？，理由是：；（4）B中的分液漏斗能否用长颈漏斗，理由是；（5）根据此实验，计算样品中碳酸钠的质量分数为。③另一小组同学认为利用电子天平以下测定实验也可得出碳酸钠的质量分数。实验数据记录如下：称量项目称量时间质量（g）试样10.00装置+稀硫酸质量241.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）图中过量稀硫酸的作用是，若用稀盐酸代替稀硫酸效果测定哪个更好？，理由是：；（3）［实验反思］有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：。【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如右上图装置测定其纯度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，-，说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：。(6）使用冷水冷凝的目的是：。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A.100mLB.1LC.2L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，兴趣小组同学为了探究实其成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【定性研究】【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。【实验和推断】（1）小刚取少量白色粉末于试管中，做了如下实验：若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，猜想①（填序号）肯定是错误的，有