学案-广东-2016_广东省河源中国教育会中英文实验学校九年级化学下册《11.doc

1生活中常见的盐第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生独立、安静完成。复习内容1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。请分别写出一个化学方程式：；；。2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应并写出相应的化学方程式：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：预习新课内容1．【阅读】课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。盐酸盐除________不溶，其他都溶。碳酸盐只溶______________。注：钾盐是指金属离子是K+的盐，盐酸盐是指酸根离子是Cl-的盐，其余的依此类推。2．理解记忆并背诵以下口诀(溶解性表口诀）钾钠铵根溶水快；硫酸除去钡银钙。氯盐不溶氯化银；硝酸溶液都透明。口诀未有皆下沉[Ba(OH)2除外]3．【阅读】课本73页第一自然段和87-88页内容，用红笔画出重点知识。并完成下面的问题1）粗盐中有较多的可溶性杂质（、）和不溶性杂质等2）粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。3）粗盐提纯使用的仪器：（带铁圈）、、、、、、、。4．【尝试性练习】查P114表，根据要求写出相应的化学式并熟记：蓝色沉淀的碱红色沉淀的碱盐酸盐的白色沉淀硫酸盐的白色沉淀碳酸盐的白色沉淀、第二段：【长课导学】一、学习目标与要求：1．知道并背诵常见酸碱盐的溶解性；2．通过类比、讨论等学习方法掌握复分解反应及其发生的条件判断。二、定向导学、合作交流、教师精讲定向导学、合作交流、教师精讲【对子研讨内容】1、复分解反应的条件(1)比较、分析、归纳以下几个酸、碱、盐之间反应的化学方程式。从反应物和生成物的物质种类方面，说说它们有什么特点，属于哪种基本反应类型？①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑④Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(2)酸和碱作用生成盐和水的反应（中和反应）是否也属于复分解反应？为什么？(3)酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应？试举例说明。2、复分解反应的判断根据复分解反应发生的条件，并利用书后P114页附录I的溶解性表，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据3、在粗盐提纯实验（P87）中，四次使用玻璃棒所起的作用分别是什么？【精讲内容】1.初中阶段常见的沉淀颜色及相关性质2.复分解反应的条件3.粗盐提纯实验教学反思：河源中英文实验学校九年级化学科日日清课题：生活中常见的盐（第二课时）班级：姓名：一、基础题：1、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式（1）氢氧化钾溶液和盐酸：（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液：（3）硫酸铜溶液和氯化钡溶液：2、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（）A．过滤时用玻璃棒引流B．蒸发至固体完全干燥时停止加热C．滤纸边缘应该低于漏斗的边缘D．滤液如果浑浊应再过滤一遍3、下列混合物的范例需要按照“溶解－过滤－蒸发”的步骤进行的是（）A．氯化钾与碳酸钙B．食盐与硝酸钾C．苛性钠与硫酸镁D．碳酸钙与硫酸钡4、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：胃泰×××抑酸剂计量：每次1～2片，每天3次有效成分：氢氧化铝（1）该药物的主要作用是：____________________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是：______________________________________。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________。二、发展题：1、将下列各组物质放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出,且溶液为无色的一组是（）A．CaCl2、KOH、Na2CO3B．K2CO3、BaCl2、HClC．K2SO4、H2SO4、NaOHD．CuSO4、HNO3、NaCl2、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（）3、鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液,最好使用的一种试剂是（）A．稀硫酸B．石灰水C．盐酸D．氢氧化钠溶液4、小远通过查阅资料知